《分析化学试卷》word版

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1、安徽工程科技学院考试中心制作无机及分析化学试卷（分析部分）试卷号：5一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出了如下四种报告。合理的是:A.(25.48±0.1)%;B.(25.48±0.13)%;C.(25.48±0.135)%;D.(25.48±0.1348)%答（）2.反应式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)¾®2H2O+BaC2O4(s),表示发生了:A.氧化还原反应；B.配合反应；C.酸碱反应；D.歧化答（）

2、3.在1mol×L-1HOAc溶液中，欲使[H+]增大，可采取的方法是:A.加水；B.加NaOAc;C.加NaOH;D.加0.1mol×L-1HCl答（）4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是:A.Ka=KHIn;B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D.指示剂变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内答（）5.已知某金属指示剂的颜色变化和pKa值如下:该金属指示剂与金属离子形成的配合物为红色，则它在配合滴定时适用pH范围是:A.>11.6;B.<11.6;C.6.3~11

3、.6;D.>6.3答（）6.在Fe3+，Al3+,Ca2+,Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+,Al3+的干扰，最简便的是:A.沉淀分离法；B.控制酸度法；C.配位掩蔽法；D.离子交换法答（）-4-安徽工程科技学院考试中心制作7.配制EDTA溶液时，水中含有少量Ca2+,Pb2+，标定时以Zn作基准物，铬黑T作指示剂。若以此溶液测定Ca2+，结果将:A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定答（）8.将含有Ca2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,TiO2+和Mn2+的硅酸盐试液，加入三乙

4、醇胺掩蔽后，在pH=10(lgaY(H)=0.45),用EDTA滴定Ca,Mg总量。设Ca2+,Mg2+总浓度约为0.01mol×L-1,Fe3+,Al3+,TiO2+浓度约为0.001mol×L-1,Mn2+浓度约为0.0001mol×L-1。测定时还能干扰的是:(已知lgKCaY=10.7,lgKMgY=8.7,=25.1，lgKAlY=16.1，lgKTiY=17.3，lgKMnY=14.0)A.Fe3+,Al3+;B.TiO2+;C.Mn2+;D.TiO2+,Mn2+答（）9.用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2+时

5、,下列关于两电对的电极电位相等的叙述正确的是:A.只有在滴定到滴定剂用量为终点体积的一半时；B.仅在化学计量点时；C.滴定过程中每加入一份滴定剂后；D.仅在化学计量点后，有过量滴定剂存在时答（）10.K2Cr2O7法测定铁时(使用二苯胺磺酸钠做指示剂)之所以要加H3PO4-H2SO4混合酸是为了:A.增大酸度；B.降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位；C.使指示剂二苯胺磺酸钠终点显色明显；D.掩蔽干扰离子答（）11.碘量法基本反应式为I2+2S2O32-==2I-+S4O62-，反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则:A

6、.反应不定量；B.I2易挥发；C.终点不明显；D.碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解答（）12.用重铬酸钾法测定铁。将0.3000g铁矿样溶解于酸中并还原为Fe2+后，用浓度为0.05000mol×L-1的溶液滴定，耗去40.00mL,则该铁矿中Fe3O4-4-安徽工程科技学院考试中心制作(=231.5g×mol-1 )的含量计算式为:A.;B.;C.;D.答（）13.下列叙述中，有错误的是:A.同离子效应主要是无配位作用的沉淀离子起作用；B.酸效应对硫酸盐沉淀的溶解度没有影响；C.配位效应主要对过渡金属离子的沉淀

7、起作用；D.碱土金属离子的沉淀一般不考虑配位作用影响答（）14.CaF2在pH=3.0时，比在pH=4.0时的溶解度大。其原因是:A.盐效应；B.配位效应；C.酸效应；D.同离子效应答（）二.填空题1.在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果所引起的误差属于______________误差。2.Na2CO3或K2CO3熔融时宜在铂坩埚中进行，但当试样中含有___________时，会腐蚀坩埚，因此避免使用。3.某基准物质的摩尔质量为50g×mol-1,用来标定0.2mol×L-1的B溶液，该反应

8、为A+2B==P。则每份基准物的称量范围应为______________________g。4.1.8´10-2mol×L-1KOH溶液的pH=____________。5.甲基橙的变色范围是pH值为______________。当溶液的pH值小于这个范围的下限时，指示剂呈现_______