《分析化学习题》word版

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1、北大《定量化学分析简明教程》第一章定量分析概论1.为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“终点”？为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高？解答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系。终点：指示剂为指示剂的变色点.2.若将H2C2O4.·2H2O基准物长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定AgNO3溶

2、液的浓度,结果会偏高，试解释之。解答：H2C2O4.·2H2O基准物质长期保存于保干器中易脱水，变成H2C2O4·H2O或H2C2O4，若在计算时仍以H2C2O4.·2H2O计算，表观的NaOH浓度为：而实际的NaOH浓度为：或MH2CO4·H2OMNaClC’AgNO3>CAgNO3即表观浓度偏高。3.

3、30.0ml0.150MHCl溶液和20.0ml0.150MBa(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物得摩尔浓度。解：反应至化学计量点时，应有：nHCl=2nBa(OH)2nHCl=30.0×0.150=4.50(mmol)nBa(OH)2=20.0×0.150=3.00(mmol)cnHCl=4.50<2nBa(OH)2=6.00溶液呈碱性。过量反应物的摩尔浓度为：=0.0150(mol/L)答：过量反应物的摩尔浓度为0.015mol/L。4.称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250ml容量瓶中，计算Zn2+溶液的摩尔

4、浓度。解：答：Zn2+的摩尔浓度为0.01988mol/L。5.欲配制Na2C2O4溶液用于标定0.02MKMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（M）的Na2C2O4溶液？要配制100ml溶液，应称取c多少克？解：标定反应为：nNa2C2O4=2.5nKMnO4CNa2C2O4VNa2C2O4=2.5CKMnO4VKMnO4VNa2C2O4=VKMnO4nNa2C2O4=2.5nKMnO4=2.5×0.02=0.05(mol/L)GNa2C2O4=CNa2C2O4VNa2C2O4×MNa2C2O4=0.05×0.100

5、×134.0=0.67(g)答：应称取Na2C2O40.67克。6.用KMnO4法间接滴定石灰石中CaO的含量，若试样中CaO的含量均为40%，为使滴定时消耗0.020MKMnO4约为30ml，问应称取试样多少克？解：间接测定的反应式为：Ca2++C2O42-==CaC2O4CaC2O4+2HCl==Ca2++2Cl-+2H2C2O45C2O42-+2MnO4-+16H+==5CO2+2Mn2++8H2O化学计量关系为：nCaO=nCaC2O4=2.5nKMnO4答：应称取试样0.21克。7.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液浓度为0

6、.02000M。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升数表示出Fe%,问应当称取铁矿多少克？解：滴定反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe2++2Cr3++7H2O化学计量关系为：nFe=6nCr2O72-Fe%=VK2Cr2O7G样=6CK2Cr2O72×MFe×0.1000=6×0.02000×55.85×0.1000=0.6702(g)答：应当称取铁矿0.6702克。8.称取c试剂0.8835g，以甲基橙为指示剂，用0.1012MHCL滴定至H2PO4-，共消耗HCl溶液27.30ml。计算Na2HPO4·12H2O的百分含量。并

7、解释所得结果（HCl浓度、终点得确定以及仪器均无问题）。解：Na2HPO4·12H2O%=答：Na2HPO4·12H2O的百分含量为112.0%。滴定至化学计量点时，主成型体是Na2H2PO4，pH=4.7而以甲基橙为指示剂，变色范围为3.1---4.4，变色点为3.4。显然，变色点与化学计量点具有较大的差别。故终点误差较大。由于终点较化学计量点偏高，故引起正误差。9.分析不纯CaCO3（其中不含分析干扰物）时，称取试样0.3000克，加入0.2500MHCl标准溶液25.00ml。煮沸除去CO2，用0.2012MNaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84ml。计算试

8、样中CaC