2012年化学暑期达标试题 专题（14）

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1、2012年化学暑期达标试题专题（14）原创试题1.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是（）A.甲区发生的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现蓝色【解析】铁棒末端连上Zn片时，Zn片端（乙区）作负极，乙区的电极反应为Zn-2e—＝Zn2+；铁棒另一端（甲端）作正极，甲区

2、的电极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—。铁棒末端连上Cu片时，Cu片端（丙区）作正极，丙区的电极反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—，溶液呈碱性，酚酞变红；铁棒另一端（丁区）作负极，丁区的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，遇K3Fe(CN)6呈现蓝色。故A项错误。答案.A原创试题2.1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有()A.4种B.5种C.6种D.7种【解析】设该烷烃的分子式为CmH2m+2，则m+(2m+2)/4=11，得m=7，所以该烷烃的分子式为C7H16。主链有5个C

3、原子，剩下的2个C可以作为一个乙基连在主链上，这样的同分异构体有1种，也可作为2个甲基连在主链上，这样的同分异构体有4种，所以共有5种。答案.B原创试题3.下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答同题：(1)请写出反应①的化学方程式：                                            ；(2)检验D溶液中阳离子的方法是                                         ；(3)若试剂a是NaOH溶

4、液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式                                                      ；(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是                                                              ；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为           kg。【

5、解析】本题考查物质推断及化学反应与电化学等知识，解题的关键是顺利推出几种物质的种类。注意找到解题的突破口。根据X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，可知A是Fe2O3，再结合铝热反应，可知单质X是Al，单质Y是Fe，氧化物B是Al2O3，试剂b是稀盐酸或稀硫酸，试剂a是氢氧化钠溶液，C是四羟基合铝酸钠，D是铁盐，而E是亚铁盐，检验三价铁离子的方法是取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+。电解氧化铝的方程式为：n=2×103m=nM=2×103×27=54×103g=54kg。答案：(1)F

6、e2O3+2Al2Fe+Al2O3      (2)取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+(3)2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑(4)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2＝2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑  (5)54原创试题4.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用做分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。请回答下列问题：(

7、l)B处时残留物的化学式为。(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为。(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为。由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是。(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:1:1:14，则该化学方程式为。【解析】本题考查了图表式的计算与推断知识点。FeC2O4·2H2O中H2O%==20%，刚好在B点的T

8、G%=80%，则B点表示所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为FeC2O4。当TG%=40%