2012年化学暑期达标试题 专题（20）

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1、2012年化学暑期达标试题专题（20）原创试题1：新华社2012年5月15日电：东京电力公司准备用海上钢铁“钓鱼台”储存储存福岛第一核电站内放射性较低的污水。则海上钢铁“钓鱼台”应贴的警示图标是()答案：B解析：B为放射性物质的标志，B项正确。原创试题2：下列实验不能达到目的的是（）实验目的鉴别胶体和溶液向容量瓶中转移溶液电解水排空气法收集H2选项ABCD答案：C解析：本题考查教材中常见实验的细节。C中电解装置中H2与氧气的位置调换了，氢气的体积明显要大于氧气。原创试题3：已知:①在发烟硫酸（H2S

2、O4·SO3）中，I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是（）A.发烟硫酸的摩尔质量为178B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3D.反应②中若消耗2molI2(SO4)3则有电子转移3mol答案：C解析：发烟硫酸（H2SO4·SO3）的摩尔质量是有178g·mol-1，A错误；I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2(SO4)3，写出方程式并配平：4I2+6I

3、2O5+15H2SO4·SO3=10I2(SO4)3十15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3:2，B错误；I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为l:3，然后可快速配平方程式4I2(SO4)3+12H2O=I2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3:1，错误，4I2(SO4)3～I2～6e—，D正确。原创试题4：一些参考文献在处理过氧化钠与二氧化碳、

4、一氧化氮混合气体反应的问题时，认为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，再与NO反应，即认为过氧化钠不与二氧化氮反应。某研究性学习小组根据氧化还原规律对该观点提出质疑，他们设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”，经从理论上分析过氧化钠与二氧化氮的性质，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，也都有还原性。提出假设：假设I若过氧化钠氧化二氧化氮，则发生反应:。假设II若二氧化氮氧化过氧化钠，则发生反应:。查阅资料：①亚硝酸钠与盐酸反应：2NaNO2+2HCl=2NaCl+H2O+NO2+NO；②检验NO3—原

5、理：Cu+2NO3—+4H+=Cu2++2NO2+2H2O（液面形成棕色环）设计实验：①在集气瓶中充满红棕色气体，用药匙放进一勺淡黄色过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，可以发现瓶壁发热发烫，红棕色迅速消失了。②反应完后，用带火星的木条深入瓶内，木条不复燃。③向反应后残余物中加入盐酸，无明显现象。④将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉，加热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色。实验结论是_______________________________。反思应用：根据该实验结论，可以写出

6、下列方程式①过氧化钠与二氧化硫反应：。②过氧化钠与Mn2O7反应：。答案：(1)Na2O2+2NO2=2NaNO3(2分)Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2(2分)(3)①假设I正确(1分)(4)①Na2O2+SO2=Na2SO4(2分)②2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑(2分)解析：(1)过氧化钠氧化二氧化氮，过氧化钠中氧由—1价降到—2价，二氧化氮中氮元素从+4价升至+5价，若二氧化氮氧化过氧化钠，+4价氮元素降至+3价，生成亚硝酸钠，过氧化钠中氧有-1价升至0价。根据实

7、验现象所知，二氧化氮与过氧化钠反应放热不产生氧气，没有亚硝酸钠生成，有硝酸钠生成。由此得出，过氧化钠与某些低价酸性氧化物反应生成对应的较高价钠盐，过氧化钠与最高价酸性氧化物反应，生成最高价含氧酸钠盐并放出氧气。原创试题5：(10分)某同学设计氨催化氧化实验、并收集二氧化氮气体、检验其溶液的酸碱性。以下是准备用到的装置：(1)以上装置合理的接口连接顺序是a→→→→→→→h。(2)装置连接并确认气密性良好后，点燃酒精灯加热硬质玻璃管内催化剂Cr2O3固体。Cr2O3固体出现红热后将空气鼓入，B处玻璃管内

8、发生反应的化学方程式为。移去酒精灯继续鼓入空气，Cr2O3固体保持红热。说明。(3)实验开始后D集气瓶内出现色，C中紫色行蕊试液颜将。(4)为了吸收尾气中的有害气体，E中液体可选用(5)催化剂Cr2O3通常使用加热分解(NH4)2Cr2O7制取，该分解反成应生成Cr2O3、水和一种含氮物质，反应的化学方程式为。答案：(1)bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（化学式写错或未配平均不得分，条件漏写扣一分。）该反应是放热反应