2012年化学暑期达标试题 专题（9）

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1、2012年化学暑期达标试题专题（9）原创试题1：下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气的情况，其中横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示产物氢气的体积（标准状况）。下列对有关判断正确的是（）A.X阳离子为B.Y阳离子为C.Y可能是FeD.Z的组成的n(X):n(Y)=1:1答案：D解析：由图可知4mol单质Y和足量盐酸反应产生134.4L（6mol）气体，可知Y能形成+3价的金属阳离子。同理可知单质X可形成+1价的金属阳离子，这样可排除A和B。由图可知由X和Y组成的1mol合金跟足量盐酸

2、反应可产生1mol气体，可知金属X和金属Y是按物质的量之比1:1构成的合金。Fe与盐酸反应得到，C错误。原创试题2：[化学——有机化学基础](15分)1,l—二苯基乙烯(DPE)是一种重要的自由基控制剂，它可由下列路线合成：已知：①②C能发生银镜反应；③E分子中有四种化学环境不同的氢原子。请回答下列问题：(1)DPE的分子式为。(2)反应①的反应类型为，C的化学名称为。(3)反应⑤的化学方程式为，反应⑧的化学方程式为。（注明反应条件）(4)写出E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的所有有机物的结构简式：。(5

3、)G也有多种同分异构体，写出其中含有苯环且核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的有机物的结构简式：。答案：.(1)C14H12(l分)(2)取代反应（1分）；乙醛（2分）．(3)（2分）（2分）(4)（4分）(5)（3分）【解析】由题图知A为、B为、C为CH3CHO、D为、E为、F为、G为。由结构式可确定DPE的分子式为C14H12。反应①的反应类型取代反应，C的名称为乙醛。反应⑤的为醇变成酮，反应⑧消去成烯烃DPE。的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的所有有机物的结构简式、、、，有多种同分异构体，写出其中含有苯环且

4、核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的有机物的高度对称，其结构简式。原创试题3：[化学——化学与技术](15分)在生产硫酸的钒废催化剂中，一部分钒仍以形式存在，还有部分以形式存在，约占总钒的30%～70%。工业上对废钒催化剂回收处理，其工艺流程如下：回答下列问题：(l)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的先转变成可溶于水的，生成的很易进入浸出液，经分离净化后与水浸液合并，再用氯酸钾氧化，使四价V氧化成可溶于水的，请写出这两个反应的离子方程式、。（2）加入适量的，钒以偏钒酸铵()的形式沉淀析出，经过滤、焙烧可得到红棕色产

5、品。在整个工业生产中没有涉及到的反应（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应（3）试验用的原料中约占6%（原料中的所有钒已换算成）。取100g此废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入l00l的溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率率是。（4）能与盐酸发生反应。60浓度为10的溶液，与18.2g的恰好完全反应，生成2.24(标准状况)氯气，则生成物中V的存在形式为（写化学式）。答案：.(1)++4=2++2（3分）+6+3=6+6+（3分）(2)AD（3分）

6、;(3)91%（3分）;(4)或（3分）解析：(1)由图可知，酸浸时的反应物为、和，生成物为可溶于水的，此为第一个反应；然后进入浸出液，用氯酸钾氧化，生成可溶于水的，此为第二个反应。(2)沉钒反应是复分解反应，焙烧是分解反应。(3)根据钒守恒得：～6～3，则回收到的=×0.1×1×182=5.46g，故钒的回收率是=91%。(4)==0.1,==0.1，设反应后的化合价为，根据电子得失守恒得：0.1mol×2=0.1mol×2(5—)，则=。又知=0.06×10=0.6mol，=0.1mol×5=0.5mol，两

7、者可以形成，0.3mol，则必然还有0.2mol的O元素存在的化合物溶液中还有=0.6mol—0.1mol×2=0.4mol，则=1:1:2，故可知的存在形式式为或。