2012年化学暑期达标试题 专题（17）

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1、2012年化学暑期达标试题专题（17）原创试题1：以碳为骨架的有机物种类繁多的重要原因。下图表示4个碳原子相互结合的四种方式，小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。属于烷烃的是（）答案：C解析：烷烃的碳原子的相互结合的方式是单个的碳原子和碳碳单键且不成环，只有C符合。原创试题2：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则关系正确的是( ) A.A是稀硝酸与NaOH反应  

2、  B.B是醋酸溶液与NaOH反应C.b是5.73 D.C是浓硫酸与NaOH反应答案：C解析：本题考查热化学知识点。醋酸电离吸收热量，浓硫酸稀释并电离放出热量，所以三种酸中和NaOH稀溶液都生成0.1mol水，浓硫酸放出热量最多大于5.73kJ，稀硝酸放出5.73kJ,醋酸小于5.73kJ。原创试题3：用石墨作电极完全电解含1mol溶质的X溶液后，再加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态的是（）选项X溶液物质YACuCl21molCu(OH)2BNaOH1molNaOHCNa2SO41molH2SO4DAgNO30.5molAg2O答案：D解析：电解CuCl2溶液的化学方

3、程式为CuCl2Cu+Cl2↑，所以电解后加人CuCl2才能恢复原状；电解NaOH溶液的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，电解后加水能恢复原状；电解Na2SO4溶液的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，电解后加水能恢复原状；电解AgNO3溶液的化学方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，电解后加入0.5molAg2O可恢复原状，故A、B、C错误，即选D。原创试题4：下列是工业上用钛铁矿(精矿)制取金属钛的生产流程：请回答下列问题：(1)已知钛铁矿溶于稀硫酸是非氧化还原反应，溶液A中除含有Ti4+、TiO2+外，主要还含有(填离子符号)______

4、____________。(2)绿矾是炼钛生产中的一种副产物，绿矾可用来制蓝黑墨水、杀虫剂、木材防腐剂等，但绿矾易被空气中氧气氧化，写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的化学方程式_________________________________________。(3)说明溶液B生成钛酸沉淀的原因_________________________________。(4)已知TiO2反应生成TiCl4时，产物中还有一种可燃性气体，则其化学方程式为___________________；氧化剂是__________。(5)压电陶瓷的主要成分是钛酸钡(BaTiO3

5、)，它可以用碳酸钡与二氧化钛在高温下反应制得，其反应方程式为______________________。(6)金属钛有密度小、硬度大、耐高温、抗腐蚀等优点，但在生产生活中远没有铁、铝应用广泛，其原因是________________________________________________。答案：(1)Fe2+、Fe3+、SO42－、H+ (3分，少1个扣1分)；(2)4FeSO4·7H2O+O2＝4Fe(OH)SO4+26H2O；4FeSO4+2H2O+O2＝4Fe(OH)SO4(2分)(3)Ti4+(或TiO2+)的水解程度大且水解为吸热，加水稀释(增大了溶液的p

6、H)和加热都促进了Ti4+(或TiO2+)的水解      （3分）(4)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO    (2分)  ；Cl2              (1分) (5)BaCO3+TiO2 BaTiO3+CO2↑     (2分)     (6)地壳中含量少且分散；冶炼成本高   (2分)解析：(1)钛铁粉中的金属氧化物、FeTiO3均能跟稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，FeTiO3+3H2SO4＝Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O(或FeTiO3+2H2SO4＝TiOSO4+FeSO4+2H2O)；溶液A中除含有Ti

7、4+、TiO2+外，主要还含有Fe2+、Fe3+、SO42－、H+(2)绿矾易被空气中氧气氧化，绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的化学方程式：4FeSO4·7H2O+O2＝4Fe(OH)SO4+26H2O[或4FeSO4+2H2O+O2＝4Fe(OH)SO4](3)溶液中的Ti4+(或TiO2+)发生水解反应，水解为吸热过程，加水稀释或者增大了溶液的pH和加热都促进了Ti4+(或TiO2+)的水解，而生成钛酸H2TiO3   (4)由题意知：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，