2012年化学暑期达标试题 专题（12）

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1、2012年化学暑期达标试题专题（12）原创试题1.向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是()A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3mol【解析】由题意结合图形可知：Oa段发生反应Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3，ab段发生反应NaHCO3+HCl==NaC

2、l+H2O+CO2↑，a点时n(HCO3─)=0.5mol。由C原子守恒可知，原溶液中含Na2CO3为0.5mol；由ab段反应可知n2─0.5=0.5─n1；结合n2/n1=3/2可得n1=0.4，n2=0.6，故可解得b点的数值为0.6，b点时生成CO2的物质的量为0.1mol．答案：C原创试题2：中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定可以发生氧化还原反应B.根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反

3、应得到C.根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D.根据化学平衡的规律，对于反应：2NO2(g)N2O4(g)中，增大反应物NO2的浓度，推出NO2的转化率一定降低【解析】A中需要一定条件，如：浓H2SO4与SO2不反应。NO3—在酸性环境下有强氧化性，在中性及碱性条件下，无氧化性。Fe3+，ClO—在酸性，碱性，中性条件下均有强氧化性。SO32—在酸性条件下可氧化S2—，A错误；B中还可用4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，得到Fe(OH)3，B正确；C中

4、N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质，C错误；D中对于反应：2NO2(g)N2O4(g)，当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了，D错误。答案：.B原创试题3.已知在常温下测得浓度均为0.l的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是()

5、A.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡B.相同条件下的酸性：H2CO3NaCN>NaHCO3D.升高Na2CO3溶液的温度，减小【解析】的水解能大小于，故酸性：H2CO3NaHCO3>NaCN，C项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误

6、。答案.A原创试题4.(10分)为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用氨一硫酸铵治理含硫烟道气，同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如下：(1)为提高原料利用率，在生产亚硫酸氢铵时，需加入少量对苯二酚，加入对苯二酚的目的是。(2)已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略)，则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为。(3)氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：。(4)取一定量干燥的铵盐样品溶于水配成100mL溶液，向其中加

7、入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032mL（标准状况下）干燥的NH3，同时产生23.3g不溶于稀HNO3的白色沉淀，且该铵盐样品的水溶液不能使溴水褪色。则：①原溶液中=。②原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含（填离子符号）。③原样品的成分及各成分的物质的量是。【解析】本题以氨一硫酸铵治理工艺流程图为背景，考查含硫化合物的性质。在选修5有机化学基础教材52页“放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化所致。”联想到苯二酚在这里的作用就是吸收空气中的氧气，保证亚硫酸氧铵

8、不被氧化。只生产硫酸铵一种产品，可得～SO2～2NH3，2=，:=：2=4.8%：（2×2%）=1.2。4032mL（标准状况下）干燥的NH3，n(NH3)===0.18mol,原样品中==1.8，原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含(或)。23.3gBaSO4，===0.1mol。根据题意产物是(NH4)2SO4和NH4HSO4，有和守恒得到0.08mol(NH4)2SO4和0.02molNH4HSO4。答案：（1）对苯二酚作还