高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的“功”与“过”5.3“众酸之王”--硫酸（第3课时）教案 沪科版

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1、5.3“众酸之王”——硫酸（共三课时）第3课时硫酸盐的用途和硫酸根离子的检验[设计思想]前两课时主要研究了硫酸的性质（包括通性与特性），性质影响用途，所以本课时从复习性质入手，引入新课。本课时内容主要包含三个方面：硫酸的用途、常见硫酸盐及硫酸根离子的检验。硫酸用途的教学，由复习巩固硫酸的性质切入，让学生通过对性质的分析、用途的图表等信息的分析，总结整理出硫酸的用途。常见硫酸盐的教学，由表格分析切入，结合教材，引导学生自己归纳常见硫酸盐的性质和用途。硫酸根离子的检验是本节课的重点，也是难点。这一部分的教学，先由同学们讨论提出假设，然后利用学生实验，根据实验事实验证推测的正确性，从而得出最佳方

2、案，这样的学习顺序也是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。一、教学目标1．知识与技能（1）了解硫酸和硫酸盐的用途（A）（2）掌握硫酸根离子的检验方法（B）。2．过程与方法通过硫酸根离子的检验方法的探究，认识运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的方法。3．情感态度与价值观通过硫酸和硫酸盐用途的介绍，激发学生热爱民族工业。二．教学重点和难点硫酸根离子的检验方法。三．教学用品试管、胶头滴管、稀硫酸、盐酸、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、多媒体。四．教学流程1．流程图1复习巩固，引入新课结合性质和图表，归纳硫酸用途学生实验，探究硫酸根离子检验方法回忆初中知识，讨论硫

3、酸根离子检验方法利用图表，小结常见硫酸盐的性质和用途。学生活动：回忆思考硫酸性质指导阅读：常见硫酸盐归纳小结检验方法。小结本节内容。展示样品1探究归纳2．流程说明1复习巩固，引入新课：（投影）例题：浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。(1)浓硫酸可作气体干燥剂。()(2)浓硫酸不能干燥氨气。()(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。()(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。()(5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。()(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。()(7)浓硫酸不能制取碘化氢。()(8)铁片投入浓硫酸中不溶

4、解。()(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。()(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。()(11)胆矾遇浓硫酸变白色。()五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明复习引入[复习巩固]（投影）例题：浓硫酸具有如下性质：A．酸性B．强氧化性C．难挥发性D．吸水性E．脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。回忆、思考并回答：(1)(吸水性)(2)(酸性)(3)(脱水性)(4)(强氧化性)(5)(吸水性)巩固所学知识，引入新课。(1)浓硫酸可作气体干燥剂。()(2)浓硫酸不能干燥氨气。()(3)棉布滴上浓硫酸出现破洞。()(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。()(5)

5、浓硫酸可以干燥二氧化硫。()(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。()(7)浓硫酸不能制取碘化氢。()(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。()(9)热的浓硫酸中投入银可溶解。()(10)胆矾遇浓硫酸变白色。()(6)(难挥发性、酸性)(7)(强氧化性)(8)(钝化)(9)(强氧化性)(10)(脱水性)硫酸的用途[讲述]H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工业生产和国防上的重要用途。上述例题做出了一定的探索。请大家结合例题，阅读教材，了解硫酸的用途。[板书]三、硫酸的用途:[指导阅

6、读并小结]1．利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2．利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。3．利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4．利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等。倾听、感悟。阅读教材，归纳用途。阅读教材，归纳常见硫酸盐的性质和用途。明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。渗透性质决定用途的思想。[过渡]硫酸盐的种类很多，在工农业和医药上也有着非常重要的用途，下面我们来认识几种重要的硫酸盐。常见硫酸盐和硫酸根离子的检验[板书]四、认识常见的硫酸盐：[指导阅读]教材P19-21页内容。[投影小结]（表格“常见硫酸盐的性

7、质和用途”见板书设计）[说明]带有结晶水的硫酸盐称为钒。[过渡]硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？[板书]五、硫酸根离子的检验[讲述]请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO42－？[提问]该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质？[讲述]下面，我们按小组进行课本上的“实验活动”。[学生实验]（按下表动手实验） 加入BaCl2加入盐酸稀硫酸现象  化学方程式  Na2SO4