2017版高考化学一轮复习 课时作业24 第8章 水溶液中的离子平衡 1 水溶液中的离子平衡 新人教版

《2017版高考化学一轮复习 课时作业24 第8章 水溶液中的离子平衡 1 水溶液中的离子平衡 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时作业24　水溶液中的离子平衡基础巩固1．(2016·山西忻州实验中学一模)下列说法正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同D．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等解析　溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关

2、，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出PO，而磷酸是弱电解质，电离出极少量PO，C项错误；HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的c(H＋)大于醋酸电离出的c(H＋)，所以与足量Zn反应放出的H2的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，D项正确。答案　D2．(2016·温州模拟)下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(已知：NaOH为强碱)(　　)①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol/LMCl溶液呈酸性

3、③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④解析　0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1mol/LMCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M＋水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度

4、比NaOH溶液中离子浓度小。MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应。答案　B3．(2016·辽宁沈阳二中期中)将c(H＋)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是(　　)A．m>nB．m

5、c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)C．0.01mol·L－1的H2A溶液pH＝2D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6gZn反应，H2A溶液产生的H2多解析　在该温度下，测得0.1mol·L－1Na2A溶液pH＝6，证明

6、该盐是强酸强碱盐，H2A是强酸。A项，H2A在水溶液中的电离方程式为H2A===2H＋＋A2－，错误；B项，(NH4)2A溶液中存在离子浓度关系：c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，0.01mol·L－1的H2A溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，pH<2，错误；D项，等体积等浓度的盐酸与H2A溶液中由于后者的n(H＋)多，若酸过量，则分别与5.6gZn反应，产生的H2一样多，若酸不足量，则H2A溶液产生的H2多，错误。答案　B5．(2016·广东中山模拟)对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正

7、确的是(　　)A．与等体积、pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小解析　CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，溶液pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，故D错误。答案　A6．(20

8、16·山东临沂一模)下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是(　　)A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通