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《广东省2017届高考化学一轮复习专题11《水溶液中的离子平衡》考点1《水溶液中的离子平衡》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、考点1《水溶液中的离子平衡》1.(2016•河南安阳一中联考)25°C时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积⑴与所得混合溶液的温度(7)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol・LB.b-c的过程屮，温度降低的原因是溶液屮发生了吸热反应C.a->b的过程中,混合溶液中可能存在:cX)=c(Na+)D.25°C时，HA的电离平衡常数《约为1.43X10"解析：A项，恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol•r
2、1,错误;B项,b-c的过程中,温度降低的主要原因是NaOH溶液的加入，错误；C项，NaA呈碱性，HA呈酸性，a”b的过程中，混合溶液小可能呈小性，存在：c(A~)=c(Na+),正确；D项，电离平衡常数K=c^)・c(A~)/c(HA)=0.01X0.01F0.08=1.25X107,错误。答案：C2.(2016・北京顺义区模拟)25°C时，0.1mol/L的CHbCOOH溶液pH=3,0.1mol/L的HCN溶液pH=40下列说法正确的是()A.CHsCOOH与HCN均为弱酸,酸性:HCN>CH3COOHB.25°C时，水电离出來的c(H+)均为KT"mol/
3、L的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOHC.25°C时,浓度均为0.1mol/L的CHsCOONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3C00Na>NaCND.25°C时，pH均为3的CHaCOOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液反应,消耗N&OH溶液体积：CH；｛COOH>HCN解析：同浓度时CHsCOOH溶液pH小,酸性较强，A错误;水电离出来的c(F)均为W11mol/L的两种酸，溶液中c(H+)=10-3mol/L,由于酸性CH3COOH>HCN,故酸的浓度:HCN>CH3C00H,B正确；同浓度的CHsCOONa和NaCN,NaCN易水解，
4、pH大小:NaCN>CH3C00Na,C错误;pH均为3的CHaCOOH与HCN,HCN浓度大,消耗NaOH溶液体积:HCN>CH3C00H,D错误。答案:B3.(2016•浙江提优卷)下列说法不正确的是()A.在25°C时，将cmol・的醋酸溶液与0.02mol•L_1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOII的电离常数X=2X10_7(c-0.02)B.0.1mol•「醋酸溶液中:刚+)=姻)・JCHsCOOJ+应C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中MCHsCOOH)、^(CHaCOO)与pH的关系如下图所示,当pH=4.5时,溶液
5、中:cCCHaCOOH)>c(CH3COO")>c(H+)>c(0H~)0.1OOr■,0.075-■S0.050-^0.025-WD・等体积等物质的量浓度的CHaCOONa(aq)与NaCl(aq)屮离了总数人小：心〉心解析：25°C时,将cmol・L的醋酸溶液与0.02mol•L"lNaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即c(CHbCOOH)=7(c-0.02)mol・「，c(CH3C00_)=c(Na+)=0.01mol・L_1,c(H+)=lX10_7mol・「，则ClhCOOH的电离常数A1=2X10_9/((?-0.02),A项正确；0.1mol-L
6、t醋酸溶液中存在离子的电荷守恒:c(H+)=c(CH3C00-)+c(0H-),可推得d(H卜)=c(H+)・c(CH：jCO(T)+Ai,B项正确;随着溶液pH的增大,c(CH3C00")增大,^(CHsCOOH)减小。pH=4.75的溶液中c(CH£0(T)=c(CH3C00H),pH=4.5的溶液中c(CHaCOOH)>c(CH3C00_),且溶液显酸性,c(H+)>c(0H_),同时由图中数据分析知,c(CH3C00-)>c(H+),C项正确；等体积等物质的量浓度的CH3C00Na(aq)与NaCl(aq)小离子总的物质的量均为2[z?(Na+)+/7(1
7、1+)],显然前者c(H+)小,所以NKN怎,D项错误。答案：D1.(2016•山西太原模拟)已知室温时,0.1mol•17】某一元酸HX在水中有0.1%发生电离。下列敘述错误的是()A.室温时，此酸的电离平衡常数约为1X10-7B.IllHX电离出的如)约为水电离出的c(H卜)的10"倍C.0.1mo1・L的NaX溶液中:c(Na+)>t?(X_)>c(H+)D.与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7解析：HXir+X-,K=丄脊匸丿WIX0.忙mo)A项止确;CHa0.1HX电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10“
8、倍,解，C
