1、化学电源基础巩固1．下列有关电池的叙述正确的是( B )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能解析：选项原因分析结论A锌锰干电池工作后碳棒不变×B氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H2－2e－===2H＋√C太阳能电池的主要材料是高纯度的硅×D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能×2.已知空气—锌电池的电极反应式为：(锌)Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，(石墨)O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断锌片是( A )A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，
2、并被氧化D．正极，并被还原解析：负极为失电子的活泼金属，发生氧化反应。3．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电。该电池负极反应为( C )A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：负极失去电子发生氧化反应，在酸性条件下，氢气失去电子生成H＋，C正确。4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是( C )A．该装置将化学
3、能转化为电能B．电子移动方向是由a极流向b极C．可以用水代替SO(CH3)2作溶剂D．b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S解析：Li作负极发生Li－e－===Li＋，正极FeS2中铁的化合价由＋2价降低到0价、硫由－1价降低到－2价，电极反应式为FeS2＋4e－＋4Li＋===Fe＋2Li2S；水与Li发生反应，C选项错误。5．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是( A )A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总
4、反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O解析：该燃料电池的化学反应原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，C正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。6．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( B )A．该电池能够在高温下工作B．
5、电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气理论上能生成标准状况下CO2气体L解析：微生物燃料电池只能在常温下工作，A错；放电过程为原电池反应，H＋应向正极迁移，C错；由电池反应C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O知，每消耗1molO2理论上生成1molCO2，即标况下22.4L，D错。7．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是( C )A．放电时正极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋O
