1、金属的电化学腐蚀与防护基础巩固1．下列有关金属腐蚀的说法正确的是( D )A．金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀是指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈D．电化学腐蚀伴有电流产生解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀，电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀，不需要外加电流，故A、B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气形成氢氧根离子，C错误。2．钢铁生锈过程发生如下反应：①
2、2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是( A )A．反应①②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：反应①②中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢制水管腐蚀速率加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀
3、，属于电化学腐蚀，故D项错误。3．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色，该金属条可能是( A )A．CuB．AlC．ZnD．Mg解析：溶液出现粉红色是铁发生吸氧腐蚀生成OH－导致的。4．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是( D )A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋解析：钢铁发生析氢腐蚀
4、的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D项错误。5．(双选)下列叙述错误的是( CD )A．在钢制船舶的外壳装上若干镁合金块，可抑制船舶外壳的腐蚀B．将金属X、Y用导线连接并放入食醋中，Y上产生气泡，说明X比Y金属活动性强C．在通常条件下能快速发生的化学反应，都可用于设计原电池D．向锌与稀硫酸反应的容器中加入少量铜粉之后，生成氢气的速率显著提高，原因是铜发挥了催化剂作用解析：只有氧化还原反应才有可能用于设计原电池，而在通常条件下能快速发生的化学反应不一定是氧化还原反应，则C不正确。向锌与稀硫酸反应的容器中加入少量铜粉
5、之后，构成了锌为负极、铜为正极、硫酸溶液为电解质溶液的原电池，加快了生成氢气的速率，铜发挥的是原电池正极的作用，而不是催化剂作用，则D不正确。6．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋xH2O===2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是( C )A．①B．②C．③D．④解析：此处铁生锈属于吸氧腐蚀。④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；①②③处已与电解质溶液接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀最快。7．下列叙述正确的是(
6、 B )①锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2OA．全部B．①③④⑤C．①③⑤D．②④解析：①对，因为能组成原电池，反应速率加快。②错，因为白口铁(镀锌的铁)镀层破损后，腐蚀锌保护铁，马口铁(镀锡的铁)是腐蚀铁、保护锡；③对，因为电镀时，镀件金属作阴极，镀层金属作阳极；④对，因为氧化铝熔点很高，只有在冰晶石助熔剂的作用下，在
