2017春高中化学第4章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护课堂达标验收新人教版选修4

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1、金属的电化学腐蚀与防护pig达标验收三益［夯实基础］⑥1.钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程屮不存在的是导学号68732764(D)A.Fe—2e-=:Fe21B.2H20+02+4e"=40HC.2Fe+2II20+02=2Fe(0n)2D.Fe—3e—Fe解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e_=Fe2+,不会生成Fe3+,正极反应式为2H,0+02+4e_=40H_，总反应式为2Fe+2H20+02=2Fe(0H)2,故选D。2.结合下图判断

2、，下列叙述正确的是导学号68732765(A)/3%NaCl溶液IA.I是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B.I和II中负极反应式均是Fe-2e"=Fe2+C.I和II屮正极反应式均是0,+2H,0+4e"=40H~D・1和II中分别加入少量K；5Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀解析：金属的活泼性：Zn>Fe>Cu,故I中锌作负极，铁作正极，电解质溶液呈中性，锌发生吸氧腐蚀，铁被保护，负极反应式是Zn-2e~=Zn2+,属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；I【中铁作负极，电解质溶液呈酸性，铁发生析

3、氢腐蚀，负极反应式为Fe-2e_=Fe2+,正极反应式为21广+2厂=出f,因为【中铁被保护，溶液中无Fe2+,故加入少量&Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀产生，B、C、D错误。3.下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是

4、~^孕号68732766

5、(A)A.镀锌铁板(白铁)B.镀锡铁板(马口铁)C.镀银铁板D.镀铜铁板解析：

6、A项，镀锌铁板卜霍

7、缪卑JZn为负极，Fe为正极被保护B项，镀锡铁板—C项，镀银铁板—D项，镀铜铁板镀层被破坏后，，活动性:Fe最强"

8、Fe为负极，加快了腐蚀速度1.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚臥和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是导学号68732767(B)A.a屮铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析：a中铁比铜活泼，铁作负极发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应，电极反应负极：2Fe-4e_=2Fe2+,正极：02+2出0+4°一=40茁，因此A、C不正确。b中铝比铁活泼，铝作负极，发生氧

9、化反应，铁作正极，发生还原反应，电极反应负极：4Al-12e'=4Al3+,正极：302+6比0+12"=120旷，因此B正确，D不正确。2.铁制自來水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是导学号68732768(B)A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头解析：铁制水管和铜水龙头两种材料可以构成原电池的两极，其小铁作负极，铜作正极,水可作电解质溶液，这样铁发生电化学腐蚀，而其他选项不能构成原电池。3.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分导学

10、号68732769(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为负极：2Fe—4e—=2F『+；正极：0；；+2H20+4e^=40H。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C(填写字母序号)。A.铜B.钠C.锌D.石墨(1)图乙所示的方案也对以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。解析：（1）发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子，正极上02得电子。（2）铁闸门上连接一块比Fe活泼的金属如锌，则锌会失去电子

11、而溶解，Fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。（3）乙属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。