2019版高中化学第四章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护课堂达标验收新人教版.docx

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1、第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护1.钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀。下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中不存在的是( D )A.Fe-2e-===Fe2+B.2H2O+O2+4e-===4OH-C.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2D.Fe-3e-===Fe3+解析:钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,不会生成Fe3+,正极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-,总反应式为2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,故选D。2.结合下图判断,下列叙述正

2、确的是( A )A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是Fe-2e-===Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是O2+2H2O+4e-===4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀解析:金属的活泼性:Zn>Fe>Cu,故Ⅰ中锌作负极,铁作正极,电解质溶液呈中性,锌发生吸氧腐蚀,铁被保护,负极反应式是Zn-2e-===Zn2+,属于牺牲阳极的阴极保护法,A正确;Ⅱ中铁作负极,电解质溶液呈酸性,铁发生析氢腐蚀,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,正极反应式

3、为2H++2e-===H2↑,因为Ⅰ中铁被保护,溶液中无Fe2+,故加入少量K3Fe(CN)6溶液,无蓝色沉淀产生,B、C、D错误。3.下列表面上镀有金属保护层的铁板,当镀层损坏使铁板裸露后,在相同条件下最耐腐蚀的是( A )A.镀锌铁板(白铁)    B.镀锡铁板(马口铁)C.镀银铁板D.镀铜铁板解析:4.如图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( C )A.②①③④B.④③①②C.④②①③D.③②④①解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来

4、说,Fe和Cu的金属活动性的差别比Fe和Sn的大,故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀得快;①中因铁不纯而发生微电池反应。5.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( B )A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生解析:a中铁比铜活泼,铁作负极发生氧化反应,铜作正极,发生还原反应,电极反应负极:2Fe-4e-===2Fe2+,正极:O2+2H2O

5、+4e-===4OH-,因此A、C不正确。b中铝比铁活泼,铝作负极,发生氧化反应,铁作正极,发生还原反应,电极反应负极:4Al-12e-===4Al3+,正极:3O2+6H2O+12e-===12OH-,因此B正确,D不正确。6.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为__负极:2Fe-4e-===2Fe2+;正极:O2+2H2O+4e-===4OH-___。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的

6、方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__C___(填写字母序号)。A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__负___极。解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失电子,正极上O2得电子。(2)铁闸门上连接一块比Fe活泼的金属如锌,则锌会失去电子而溶解,Fe被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)乙属于外加电流的阴极保护法,需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。

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