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《2019高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护精练新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金属的电化学腐蚀与防护A组 定向巩固定向巩固一、金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较1.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是( )A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应解析:D项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。答案:D2.导学号90514171下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是:M+nH2OM(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀
2、的实质是:M-ne-Mn+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:金属在潮湿的中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀,D项不正确;金属腐蚀的实质是金属失电子,即M-ne-Mn+,化学腐蚀中,电子直接转移给氧化剂,B项正确;金属的化学腐蚀是金属与接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀,所以C项不正确。答案:B3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法中错误的是( )A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察
3、到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快解析:铁是负极,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2快;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。答案:D定向巩固二、金属腐蚀快慢的判断方法4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3F
4、e下列说法不正确的是( )A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓解析:C项,在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。答案:C5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-M
5、nO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析:A项,因液面处氧气的浓度大且与海水接触,故在液面处铁棒腐蚀最严重;C项,接通开关后形成原电池,Zn的腐蚀速率增大,H+在Pt电极上放电产生H2;D项,该干电池自放电腐蚀是NH4Cl产生的H+的氧化作用引起的。答案:B6.导学号90514172甲、乙、丙的电极材料都是铁棒与石墨棒,电解质溶液均为饱和NaCl溶液。试回答下列问题:(1)甲中石墨棒上的电极反应式为 。 (2)甲、乙、丙中铁棒腐蚀的速率由大到小的顺序为 。 (3)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池的石墨棒
6、附近,发现试纸先变蓝,一段时间后蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化了。若参加反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,则该反应的化学方程式为 。若乙池转移0.02mol电子后停止实验,此时电解质溶液的体积是200mL(忽略气体在溶液中的溶解),则在常温下所得溶液的pH= 。 解析:(1)甲中Fe、C、NaCl溶液形成原电池,石墨棒为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-。(2)分析甲、乙、丙可知,甲中形成原电池,Fe的腐蚀速率最快;乙中Fe与电源的负极相连,被保护,腐蚀速率最慢。(3)根据题给信息
7、“参加反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸”可知该化学方程式为I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;乙池中发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,转移0.02mol电子时生成0.02molNaOH,c(NaOH)=0.1mol·L-1,所以常温下所得溶液的pH为13。答案:(1)O2+2H2O+4e-4OH-(2)甲>丙>乙(3)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl 13定向巩固三、金属的防护7.相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是( )解析:A、B、D都能形成原电池而使Fe被腐
