2016年高考化学二轮复习 专题一 选择题专项训练八 化学反应速率与化学平衡

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1、选择题专项训练八　化学反应速率与化学平衡1.(2015上海模拟)在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合,2min后反应达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1。则下列说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4mol·L-1D.平衡时气体压强是原来的2.(2015河北唐山模拟)在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C

2、气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述中正确的是(　　)A.该反应的化学方程式为A+3B2CB.在t1s时,v正(A)=0C.(t1+10)s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大D.若该反应在绝热容器中进行,也在t1时刻达到平衡3.(2015山东济宁模拟)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是(　　)时间/s0

3、50010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50A.T1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol·L-1B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(N2O5)>5.00mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1

4、T2)下实验,得到c(NH2COO-)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是(　　)A.无法判断T1和T2的大小关系B.T1℃时,到第6min反应物转化率为6.25%C.T2℃时,0~6minv(NH2COO-)=0.3mol·L-1·min-1D.向平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小5.(2015上海模拟)反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57kJ·mol-1,若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a、c两点

5、气体的颜色:a浅,c深B.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>cC.b、c两点的平衡常数:Kb=KcD.状态a通过升高温度可变成状态b6.(2015安徽合肥模拟)在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:2A(g)+B(g)xC(g),反应曲线[T表示温度,p表示压强,w(C)表示C的体积分数]如图所示,则下列说法正确的是(　　)A.x=2B.该反应是吸热反应C.若p3>p4,y轴表示B的转化率D.若p3

6、　ΔH=-akJ·mol-1(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别都充入2molA2和1molB2气体,此时两容器的体积相等。两容器分别在500℃达平衡时,A中C的浓度为c1mol·L-1,放出热量bkJ,B中C的浓度为c2mol·L-1,放出热量ckJ。下列说法中正确的是(　　)A.500℃达平衡时有:c1>c2B.500℃达平衡时有:a>b>cC.达平衡后打开K,容器B的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案1.D　解析:根据反应速率之比等于化学计量数之比,来

7、确定化学计量数z。v(D)=0.2mol·L-1·min-1,v(C)==0.4mol·L-1·min-1,则z=4,A项正确;　　　　3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)开始n(mol):4200转化n(mol):1.20.81.60.8平衡n(mol):2.81.21.60.8B的转化率=×100%=40%,故B项正确;A的平衡浓度==1.4mol·L-1,故C项正确;气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的,故D项错误。2.C　解析:从开始到t1s,A的浓度减小了0.8mol·L-1-0.2

8、mol·L-1=0.6mol·L-1,B的浓度减小了0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1,C的浓度增大了0.4mol·L-1,所以该反应的化学方程式为3A+B2C,故A项错误;在t1s时,反应达平衡状态,但是速率不为0,故B项错误;(t1+10)s时再充入0.4molA和0.25molB,相当于加压,平衡正向移动,反