2019-2020年高考化学二轮复习专题一选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题一选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.(xx上海模拟)在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合,2min后反应达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1。则下列说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4mol·L-1D.平衡时气体压强是原来的2.(xx河北唐山模拟)在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成

2、物的浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述中正确的是(　　)A.该反应的化学方程式为A+3B2CB.在t1s时,v正(A)=0C.(t1+10)s时再充入0.4molA和0.25molB,反应物A的转化率增大D.若该反应在绝热容器中进行,也在t1时刻达到平衡3.(xx山东济宁模拟)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是(　　)时间/s050010001500c(N2O5)/(mol·L-1)5.003.522.502.50A.T1

3、温度下,500s时O2的浓度为0.74mol·L-1B.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再平衡时c(N2O5)>5.00mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1

4、25%C.T2℃时,0~6minv(NH2COO-)=0.3mol·L-1·min-1D.向平衡体系加水稀释,平衡右移,溶液中各种离子浓度减小5.(xx上海模拟)反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57kJ·mol-1,若保持气体总质量不变,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a、c两点气体的颜色:a浅,c深B.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>cC.b、c两点的平衡常数:Kb=KcD.状态a通过升高温度可变成状态b6.(xx安徽合肥模拟)在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:2A(g)+B(g)xC(

5、g),反应曲线[T表示温度,p表示压强,w(C)表示C的体积分数]如图所示,则下列说法正确的是(　　)A.x=2B.该反应是吸热反应C.若p3>p4,y轴表示B的转化率D.若p30),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别都充入2molA2和1molB2气体,此时两容器的体积相等。两容器分别在500℃达平衡时,A中C的浓度为c1mol·L-1,放出热量bkJ,B中C的浓度为c2mol·L-1,放出热量ckJ。下列

6、说法中正确的是(　　)A.500℃达平衡时有:c1>c2B.500℃达平衡时有:a>b>cC.达平衡后打开K,容器B的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案1.D　解析:根据反应速率之比等于化学计量数之比,来确定化学计量数z。v(D)=0.2mol·L-1·min-1,v(C)==0.4mol·L-1·min-1,则z=4,A项正确;　　　　3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)开始n(mol):4200转化n(mol):1.20.81.60.8平衡n(mol):2.81.21.60.8B的转化率=×100%=40%,故B项正确;A的平衡浓度==1.4mo

7、l·L-1,故C项正确;气体物质的量之比等于压强之比,平衡时气体压强是原来的,故D项错误。2.C　解析:从开始到t1s,A的浓度减小了0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1,B的浓度减小了0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1,C的浓度增大了0.4mol·L-1,所以该反应的化学方程式为3A+B2C,故A项错误;在t1s时,反应达平衡状态,但是速率不为0,故B项错误;(t1+10)s时再充入0.4molA和0.25molB,相当于加压,平衡