（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡

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1、选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.(2016四川理综)一定条件下,CIL占&O(g)发生反应:CH4(g)+H20(g)—CO(g)+3H2(g)o设起始n(H2O)詔在恒压下,平衡时CH；的体积分数0(CHJ与Z和7'(温度)的关系如右图所示。下列说法正确的是()A.该反应的焙变A/M)B.图中Z的大小为爲〉3＞方n(H2O)n(CH4)C.图中尤点对应的平衡混合物屮二3D.温度不变时，图屮X点对应的平衡在加压后0(CH.)减小2.(2017湖南衡阳统考)一定条件下，在容积为2L的密闭容器屮,3m

2、olX和3molY发生反应:3X(g)+Y(g)=2Z(g)A/M经60s反应达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是()A.60s内反应速率为XX)二0.05mol・L_1・s'1B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.其他条件不变，若初始投入2molX和2molY,则物质Y的转化率减小D.其他条件不变，将容器容积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的3.NO是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应:2N20.5(g)—4N0,(g)+O2(g)A00,T温度时，向密闭容器中通

3、入NO,部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是()时间/s050010001500qNOs)/(mol•L')5.003.522.502.50A.7；温度下,500s时Ch的浓度为0.74mol•L'1B.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c(N205)＞5.00mol・LC.7；温度下的平衡常数为心仏温度下的平衡常数为&，若齐＞仏，则D.7；温度下的平衡常数为尤二125,平衡时NOs的转化率为0.52.已知:NH2C00+2H20—HCO3+NH3・出0。现用两份氨基甲酸镀溶液在不

4、同温度(7i和7»下实验，得到c(NH,COO)随时I'可变化关系如图所示。以下分析正确的是()A.无法判断穴和$的大小关系B.1时，到笫6min反应物转化率为6.25%C.爲时,0〜6minr(NHzCOO)=0.3mol•L1•min1D.向平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液屮各种离子浓度减小3.反应2NO,g)=NO(g)A/A-57kJ・mol-1,若保持气体总质量不变，在温度为71、即寸,平衡体系屮N0?的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()NO?的体积分数AM、C两点气体的颜色:

5、昇浅，C深B.A.C两点气体的平均相对分子质量C.B、C两点的平衡常数:K咸D.状态A通过升高温度可变成状态B6•在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应:2A(g)+B(g)—AC(g),反应曲线［厂表示温度，刀表示压强，0(C)表示C的体积分数］如图所示,则下列说法正确的是()A.B.该反应是吸热反应C.若小,y轴表示B的转化率D.若a

6、器的体积相等。两容器分别在500°C达平衡时,A+C的浓度为c,mol・L'1,放出热量bkJ,B屮C的浓度为smol・L-1,放出热量ckJ。下列说法屮正确的是()A.500°C达平衡吋有B.500°C达平衡吋有:a>b>cC.达平衡后打开K,容器B的体积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大参考答案选择题专项训练八化学反应速率与化学平衡1.A解析A项，随着温度的升高，0(CHJ减小，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，△“0,正确;Bn(H2O)

7、分数越小，则b〉3〉a,错误;C项，ch4+H20—CO+3H.起始：a3臼00转化：XXXX平衡：a_x3臼二yXX3a-x_3(a,)n(CH4)-aXaX>3,错误；D项,加压平衡逆向移动，Q(CIh)增大,错误。0.4mol_12LX60s_3002.C解析反应经60s达到平衡，生成0.4molZ,则r(Z)-mol*L1•s故v(X)=k(Z)=0.005mol-s'1,A错误;其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大,B错误;其他条件不变，若初始投入2molX和2molY,对比初始投入3mo

8、lX和3molY,相当于降低了体系的压强，故平衡左移,Y的转化率减小,C正确;其他条件不变，将容器容积变为4L,由于压强减小，平衡左移，导致Z的浓度在容积加倍的基础上继续降低，故Z的浓度将小于原来的,D错误。3.C解析根据表中数据知，1000s和1500s时c(NA)相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，7；温度下，500s时，参加反应的c(N205)=(5.00-3.52)mol-L_,=1.48mol•「