高中化学 几种重要的金属化合物教案

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1、第二节几种重要的金属化合物教学目标：知识与技能：1、了解钠的氧化物、氢氧化铁的物理化学性质；2、认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。过程与方法:1、培养学生的观察能力；训练学生运用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。2、尝试用分类方法学习物质的性质。情感、态度与价值观：1、通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能；2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。教学重点：金属氧化物的化学性质、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化教学难点：Al2O3的两性、Fe(OH)2、Fe(OH)3的转化

2、课时安排：3课时教具准备：多媒体设备、实验仪器和药品教学过程：第1课时复习：金属单质的化学性质：与氧气反应、与水反应、与碱反应。导入：氧化铝、氢氧化铝、铝盐都含铝元素，但因组成不同而性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铜、氧化铁虽然都是氧化物，但由于所含的金属元素不同，性质不同。不同类型的金属化合物性质也不同。今节课我们研究几种重要的金属化合物。思考交流：指导学生阅读课本P55相关内容，并思考课本里面提出的两个问题。归纳整理：1、氧化纳是白色固体，而过氧化纳是淡黄色固体。2、Na2O+H2O=2NaOH实验探究：由学生演示课本P55实验3-5，指导学生观察并记录实验现象。归纳

3、整理：现象——滴入水后有大量气泡产生；气体使带有火星的木条复燃；试管外壁发热；向溶液滴入酚酞后，溶液颜色变红。化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化纳的用途：常作强氧化剂，用于漂白织物、麦秆、羽毛。推进新课：过氧化钠还能与二氧化碳反应——2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；所以常用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂。练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式——2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑问：过氧化钠是碱性氧化物吗？归纳：不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。投影：氧化钠和过氧化钠的比较（《学案与测评》

4、新知梳理）问：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？它们的化学性质有什么区别？实验探究：指导学生完成课本P56科学探究实验：1、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性实验；2、Na2CO3、Na2CO3的热稳定性；3、补充实验——Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应。观察并记录实验现象。归纳整理：碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性水溶液碱性强弱和盐酸的作用和澄清石灰水的作用和氯化钙溶液的作用热稳定性相互转化关系应用实践：（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在N

5、a2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？（3）用途：Na2CO3用于制玻璃、肥皂、造纸和纺织等；NaHCO3则用作发酵剂、灭火剂和制药等。问：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？讲述：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。播放视频：[实验3—6]小结：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。所以焰色反应常用于鉴别物质。作业：课本P63第12题、《学案与测评》相关练习。板书设计：二、几种重要的金属化合物1、钠的氧化物Na2O+H2O=

6、2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途：2、碳酸钠和碳酸氢钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质（2）碳酸钠和碳酸氢钠的转化3、焰色反应第2课时引入新课：铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？讲述：1、氧化物Al2O3（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难熔化。（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、与强碱反应

7、（NaOH）:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。实验探究：指导学生演示实验3-7和实验3-8，观察并记录实验现象。归纳整理：2、氢氧化铝Al(OH)3（1）制备:用氨水与可溶性的铝盐（如硫酸铝）反应制得反应：Al2(SO4)3+6NH3