高中化学 3.2.2 几种重要的金属化合物教案 新课标

《高中化学 3.2.2 几种重要的金属化合物教案 新课标》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高中化学3.2.2几种重要的金属化合物教案新课标【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2。则①写出有关的化学方程式与离子方程式；②该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑　　　　　2Al＋6H＋＝2Al3＋＋H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑3:4【课堂生成】从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1.(观察、思考)在试管

2、里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。产生白色(胶状)沉淀Al2(SO4)3＋3NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【课堂生成】2.(观察、思考)在试管里加入10mL1mol/LAlCl3溶液，逐滴滴加2mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。先有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，又逐渐减少，最后沉淀消失Al3＋＋3

3、OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O【课堂生成】1.(自学、思考)什么是两性氢氧化物？能否用Al2O3与水直接反应制取Al(OH)3？能否用Al(OH)3直接制取Al2O3？若不能，请说明原因；若能，请写出相应的化学方程式。2.(思考、讨论)若由Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。若由NaAlO2溶液制备Al(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。

4、需要氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋需要CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－　　　　　AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－【课堂生成】重点分析为什么用氨水，而不用氢氧化钠溶液；用CO2而不用稀盐酸。3.(自学、思考)请你写出明矾的化学式与电离方程式，并说明明矾为什么可以作为净水剂？KAl(SO4)2·H2OKAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－【课堂生成】【课堂生成】n(沉淀)V(NaOH)【巩固练习】1.完

5、成《课时作业本》P131的试题。2.完成下列图形结合试题①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到过量。现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；n(沉淀)V(NaOH)离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出生成的沉淀量与加入试剂的量的关系的图像(简称画图像，下同)②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀)V(NaOH)现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出图像③

6、向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀)V(盐酸)现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出图像④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；n(沉淀)V(盐酸)离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出图像⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；离子方程式为：　　　　

7、　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出图像1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：4.在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL2.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为A.1∶3B

8、.2∶3C.1∶4D.2∶73.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于1000mL、2mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为A.46gB.23gC.4.6gD.69g1.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径甲:Al→　Al2(SO4)3→Al(OH)3乙:Al→NaAlO2→Al(OH)3丙:}→Al(OH)3　　　　　若要制得等量的Al(OH)3则A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料