高中化学 3.2.2几种重要的金属化合物学案设计 新人教版必修1

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1、高一化学必修1学案设计第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时学习目标1．掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。2．了解Al2O3、Al(OH)3的用途知识梳理：二．铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：氧化铝______溶于水，熔点_____，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_______作用．(2)主要用途：氧化铝是冶炼_____的原料，也是比较好的_______，可用来制造___________________等。(3)化学性质：两性氧化物：既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐

2、和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物．写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式__________________________________________________________________2．氢氧化铝(1)制备：[实验3-7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象是______________________，发生反应的化学方程式为_______________，离子方程式为____________________[实验3-8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀

3、盐酸和NaOH溶液，产生的现象是___________________，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+HCl－_________________离子方程式：______________________Al(OH)3+NaOH－_______________离子方程式：______________________思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象_________________________写出发生反应的总离子方程式_________________

4、_________________________思考2：制备Al(OH)3的适宜试剂是______________________________________(2)氢氧化铝的两性Al(OH)3既能与__________反应，又能与__________反应，所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物．(3)氢氧化铝的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式为__________________________________(4)用途利用胶状氢氧化铝的_______性，能凝聚水中的悬浮物，可用来_____

5、__，利用其_________性，可用作胃酸中和剂3．硫酸铝钾－KAl(SO4)2(1)电离方程式：___________________(2)十二水合硫酸铝钾化学式：________．俗名________，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_______________，可用作净水剂．4．偏铝酸钠(NaAlO2)根据NaAlO2的生成条件，AlO2－只能在碱性条件下存在，即AlO2－与OH－在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应．(1)与CO2反应：向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO

6、2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3离子方程式为：____________________向NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2　+　CO2　+　2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式为：____________________(2)与酸反应向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl离子方程式为：____________________向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2

7、O离子方程式为：____________________课下作业：1．有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．氨水3．为了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是（）A．氨水　B．稀硫酸C．烧碱溶液

8、D．铁粉4．在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A．NaAlO2溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．Ca(NO3)2溶液5．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2OC．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO