高中化学 《几种重要的金属化合物》学案24 新人教版必修1

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1、高中化学《几种重要的金属化合物》学案24新人教版必修1[知识与技能]：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。[过程与方法]：1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生2、采用对比分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。[情感态度价值观]：1、用学生自己探究的方式得出物质性质，让学生亲身体验科学探究过程，2、培养学生的科学素养，激发学生学习兴趣。2+3+[教学重难点]：氢氧化铁的性质，Fe、Fe的转化。[教学方法]：探究与讨论[教学过程]：[引入]：铁在地壳中的含量位于第四，我

2、国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究它们的性质。[图片展示]:故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。[指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。[板书]：1、铁的氧化物。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的离子方程式主要用途2+3+[设问]:Fe是浅绿色，Fe是黄褐色,铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物,那么,铁的氢氧化物性质又如何呢?[板书]:2、铁的氢氧化物[探究实验]：（1）、Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取[学生活动]：学

3、生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式[学与问]：现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性。[板演]：（学生活动）1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3+2+3：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O+3+4：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O[问题探究]：1、该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？[演示实验]：（补充）对

4、比实验通过对比，实验，观察，1、直接向FeSO4溶液中加入NaOH溶液；观察到Fe(OH)2的总结出Fe(OH)22、将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到FeSO4颜色，并体会氢在空气中容易被溶液液面下，挤出NaOH。氧化亚铁在空气氧化成Fe(OH)33、将吸有NaOH溶液的脚头滴管插入到滴有油中容易被氧化的的结论。液封的FeSO4溶液液面下，挤出NaOH。性质。[思考与教流]：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？[板书]：（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质①与酸反应：Fe(OH)2+H2SO4===Fe(OH)3+H2SO4----②加热分解Fe(OH)

5、3[过渡]：铁的化合物除了氧化物和氢氧化物之外，种类更多的是铁元素形成的盐。[板书]：3、铁盐和亚铁盐[演示实验]：观察氯化亚铁和氯化铁溶液，小结二者的物理性质。铁盐和亚铁盐的物理性质3+2+[科学探究]：Fe与Fe的对比实验3+（1）Fe离子的检验（完成P61的表格）3+3+①Fe的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe的存在2+②Fe的盐溶液遇KSCN溶液时不变色3+（2）Fe离子的氧化性溶液当中加入过量的Fe，为什么会发现溶液褪色？3+2+2Fe+Fe=3FeFeCl3+Cu---离子方程式：氧化剂：FeCl3+Zn---离子方程式：氧化剂：3+Fe还可以氧化H2

6、SNa2SO3KI等2+(3)、Fe的还原性向②溶液中通Cl2，为什么会发现溶液变成血红色？2+3+-2Fe+Cl2=2Fe+2Cl2+Fe还可被KMnO4HNO3等氧化2+[讨论]：（1）、Fe的检验方法？3+2+（2）、写出Fe和Fe相互转化的有关反应式.2+3+[归纳总结]：Fe和Fe相互转化2+Fe+、Cu(还原性)强H还氧、S、原化剂O2、Co剂:(Br剂:、H2H2、2、氧化ZnCo、Cl2、弱剂:AlO2原等)还2--+2还原剂:Zn、Fe、Cu、H2S、S、HI、I+3FeFe-还原性(主)氧化剂:Br2、Cl2、O2、H2O2、MnO4、HNO3(氧化性)氧化性

7、[板书]：4、盐和铁盐的净水作用[科学探究]：铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的3＋3＋Fe、Al可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。[课堂小结]：化学式FeCl2FeCl3名称溶液颜色与氢氧化钠与KSCN溶液氧化（还原性）主要表现：性，举例：表现：性，举例：相互转化FeCl2FeCl3：FeCl3FeCl2：