高中化学 3.2.1几种重要的金属化合物学案设计 新人教版必修1

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1、高一化学必修1学案设计第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时学习目标：1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用途2．能用焰色反应判断某些金属元素的存在知识梳理：一、钠的重要化合物金属钠性质活泼，因此钠元素在自然界中都是以__________态存在，初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.1．氧化钠和过氧化钠[实验3-5]把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察到现象是__________，立即把带火星的木条放在试管口，现象是__________

2、_________。用手轻轻触摸试管外壁，感觉______，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，现象是_____。发生反应的化学方程式为__________________该反应中氧化剂是______，还原剂是_______。填写下表：氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式与O的化合价氧化物类型构成粒子颜色状态与H2O反应方程式与CO2反应方程式与HCl反应方程式用途2．碳酸钠和碳酸氢钠填写下表：碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性与酸反应（HCl）与碱反应(NaOH)与盐反应(CaCl2)与CO2反应主要

3、用途相互转化鉴别3．焰色反应(1)定义：很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现__________________，这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤：洗涤－灼烧－蘸取－灼烧(3)注意事项：A．焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅B．蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色，且不易发生氧化反应，如铂、铝、铁等C．观察钾的焰色反应时要透过_____________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。(4)掌握两种元素的焰色反应：钠元素－_______色;钾元素－______色课下作业：1．对过氧化钠叙

4、述正确的是（）A．反应中只作氧化剂B．反应中既可作氧化剂又可作还原剂C．是典型的碱性氧化物D．可用于呼吸面具中作为氧气来源2．将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．40%B．31%C．69%D．60%3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是（）A．对热稳定性：Na2CO3NaHCO3C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3

5、溶液变蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．MgSO46．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是A．NaOHB．Na2CO3C．Na2OＤ．Na2CO3·1０H2O7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO3·　10H2O）的质量()A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g8．有关焰色反应的实验操作注意事项有：①钾的焰色要透

6、过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是A．只有①B．只有③C．①②③D．全部9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是              ，产生该现象的原因是                  有关化学反应方程式：                      　　　　　           。10．Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：①等质量时生成CO2多的是     ，消耗HCl多的是      。②等物质的量时

7、生成CO2的量     ，消耗HCl多的是      。11．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是____________________，反应的化学方程式是②B中浓硫酸的作用是______________③C中发生反应的化学方程式为______________________(标出电子转移方向及总数)④D中现象是______________，反应的化学方程式是______________________⑤E中收集的气体是_______________