高三化学 醇 课堂针对性训练

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1、高三化学醇课堂针对性训练1．可证明乙醇分子中有一个氢原子与另外原子不同的方法是（）A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．乙醇可与氢溴酸作用C．乙醇可制乙烯D．1mol乙醇可与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯2．下列有机物在适当条件下能发生水解反应，但不能发生消去反应的是（）A．2—甲基—1—丙醇B．2—氯丁烷C．2—甲基—2—丁醇D．2，2—二甲基—1—溴丙烷3．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．CH3CH2CH2OHB．(CH3)3CCH20HC．D．4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（）A．硝酸B．

2、无水乙醇C．石灰水D．盐酸5．相同质量的下列醇，分别和过量钠作用，放出H2最多的是（）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇6．在实验室制备的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，现有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯气体。经测知氧的质量分数为a％。(1)能否求得碳的质量分数?(2)若能，则求之。若不能，则在下列条件中选择一个合适的条件进行求解。A．H的质量分数为b％B．乙醇与乙醚的物质的量之比为1:mC．气体总质量为wgD．气体对H2的相对密度d7．用化学方程式表达由乙醇为主要原料(无机物自选)合成乙二醇的反应方程式。丙的结构式不可能是A．B．C．D．8．95％的乙醇(密度d=0.78g

3、·cm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中C2H5OH的质量分数最接近于（）A．42％B．48％C．5l％D．65％9．将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（）A．石灰水wlw2D．乙醇溶液w1

4、C:H:O=16:42:5。若混合液中只含两种组分，则可能的组合是（）A．乙醚和乙醇B．乙醚和水C．乙醇和水D．以上三种均可以11．下列关于1—丙醇的叙述中，正确的是（）A．因为1—丙醇在赤热的铜存在时可氧化成丙醛，故其同分异构体2—丙醇在上述条件下也可氧化成丙醛B．1—丙醇在参加化学反应时，分子里的C-O键和O-H键都可能断裂C．1—丙醇的沸点比乙醇高D．1—丙醇发生脱水反应后，一定生成丙烯12．某醇C5H11OH氧化时生成酮，醇脱水仅得一种烯烃，则这种醇的结构简式为()13．已知乙醇钠等化合物极易与水反应，如CH3CH20Na+H20CH3CH20H+NaOH，又知

5、一般所谓无水乙醇，含乙醇约99.5％左右。当特殊需要而要求进一步去水时，常采用如下操作：置5g镁条和0.5g碘(碘为催化剂)于一恰当容量的烧瓶中，倾人50～70mL无水乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混合液中逸出。继续加热回流直至镁条全部溶完，成为乳白色浆液。再倾人900mL无水乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可达99.95％。试回答：(1)上述操作所需烧瓶应选用容积为_______A．2LB．1LC．0.5LD．0.2L(2)写出主要反应方程式____________________________________。14．0.1mol某有

6、机物A，完全燃烧只生成8.8gCO2，和5.4g水，请回答：(1)如果耗Q量为0.35mol时，则A的结构简式为______。(2)如果耗Q量小于0.35mol时，写出A的可能结构简式(任写两种)_________________________________。(3)0.1molA完全燃烧，有无可能耗O2量大于0.35mol?___________15．已知R-Cl+H2OR-OH+HCl，试用化学方程式表达由乙醇为主要原料（无机物自选）合成乙二醇的反应方程式。实验专栏下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为

7、无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2、悬浊液。(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填仪器或某部位的代号)______________。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为__________________________。(2)为使A中乙醇平衡气化成乙醇蒸气，常采用的方法是_____________。D处使用碱石灰的作用是_____________。(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是(4)图中G处导管倾斜的作用是__