高三化学二模针对性专题二

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1、高三化学二模针对性专题二1.以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）A→B的反应类型为。（2）C的核磁共振氢谱有个峰。（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：（任写一种）。①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种②与Na2CO3溶液反应放出气体（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式：。（6）写出以对甲酚和乙

2、醇为主要原料制备的合成路线流程图，▲▲（无机试剂任用）。流程图示例如下：Br2CH3CH2OHH2C＝CH2BrH2C－CH2Br62.某有机物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。（1）A的含氧官能团名称为、。（2）A的核磁共振氢谱有个峰；若官能团的种类和数目不变且仍无甲基，则A的同分异构体的结构简式为。（3）A与

3、乙醇反应生成B的化学方程式为。（4）写出A与己二胺聚合生成的高聚物结构简式：____。（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：63.（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝-159.47kJ·mol-1②NH2CO2NH4（s）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（g）△H＝+116.49kJ·mol-1③H2O（l）＝H2O（g） △H＝+88.0kJ·mol-1试写出NH3和

4、CO2合成尿素和液态水的热化学方程式。（2）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。现将1molCO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是。A．若保持恒温，当容器中n(CH3OH)︰n(H2O)为1︰1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如右图所示（T1、T2均大于300℃），则平衡常数：K(T1)＜

5、K(T2)D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n(CH3OH)︰n(H2)将升高（3）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应。①反应所得固体产物中n(Na)︰n(O)=6︰7。②反应所得固体溶于水无气体产生，有黑色固体剩余，静置，取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出CO2与金属钠反应的化学方程式。（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co

6、3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式。②写出除去甲醇的离子方程式。64.氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是。a．水分子是一种极性分子b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c．水分子空间结构呈V型d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛

7、酸锶晶胞结构如图10所示，则钛酸锶的化学式为。（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为。②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是；（写结构简式）。③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸

8、盐。已知HCO3—在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构。6参考答案：1.（1）取代反应（2）6（3）NaCN（4）（任写一种）（5）（6）（5分，每步1分）△催化剂△催化剂浓硫酸/△△2.63.（1）2NH3（g）＋CO2（g）＝CO(NH2)2（s）＋H2O（l）△H＝—130.98kJ·mol－1（2分）（2）BD（4分，对1个给2分，错1个扣2分）（3）12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2C