也谈化学解题的误区及对策 学法指导

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1、也谈化学解题的误区及对策许红梅一.误区分析1.审题不清，生搬硬套例1.已知的酸和一种的碱溶液等体积混后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应C.等浓度强酸和弱碱反应D.生成一种强酸弱碱盐解析：如是强酸和强碱，则正好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性。如弱酸和强碱反应，则因浓的弱酸过量而使溶液呈酸性。如强酸和弱碱反应，则因弱碱过量而使溶液呈碱性。本题易错选D项，学生简单认为强酸弱碱盐水解显酸性，事实上如果是强酸和弱碱反应，则因弱碱过量而使溶液呈碱性，学生错选的原因就在于孤立理解强酸弱碱盐的性质，而忽视本题的强酸弱碱盐是处于过量的浓的弱碱环境中，要考虑弱碱

2、的电离而使溶液呈碱性。答案为B项。2.思路不清，难以转换例2.（1）如果取HA溶液与NaOH溶液等体积混合（忽略混合液体积的变化），测得混合溶液的，试回答下列问题。①混合溶液中由水电离出的_________溶液中由水电离出的（填“>”“<”或“=”）。②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：__________________（2）在含有、、、的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填在横线上：①：_____________。②：_____________。③：_____________。解析：（1）HA溶液与NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成Na

3、A，由于溶液的，显然是强碱弱酸盐，在水溶液中强碱弱酸盐促进了水的电离，使水的电离度变大，在纯水中加入碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小。答案为“>”。根据溶液中电荷守恒有关系式：，变换得，在的溶液中，，故有。物料守恒关系式；结合电荷守恒和物料守恒关系式，消去得。（2）含有、、、的水溶液，其溶质可能的情形有：NaA、HA和NaA的混合物、NaA和NaOH的混合物等，但不可能是NaOH和HA的混合物。故①NaA，②NaA和HA，③NaA和NaOH。3.思维不敏，难现隐含例3.A、B两种物质都是由H、N、O、Na四种元素中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A和

4、B可能的两种组合。要求：①浓度相同时，第一种组合中A溶液的pH大于第二种组合中A溶液的pH；②当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。写出可能有的组合中A与B的化学式：第一种组合：A_________________；B_________________；第二种组合：A_________________；B_________________。解析：H、N、O、Na四种元素中任选三种元素组成的化合物有NaOH、、、、、O等，其中、、、、属于强电解质，A的水溶液呈碱性，则在NaOH和中选，第一种组合中A溶液的pH大于第二种组合中A

5、溶液的pH，故第一种组合中A是，第二种组合中A是；B的水溶液呈酸性，则在和中选，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度，故第一种组合中B是，抑制了水的电离，第二种组合中B是，促进了水的电离。4.机械类比，思维定势例4.将和置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达平衡，HI的体积分数，若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入、和（a、b、c均大于0），发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是___________________。解析：根据方程式：所建立的平衡等效于、所建立的平衡，而所建立的平衡又要与所建立的平衡等效，

6、根据恒温恒容等效平衡的经验规则有。初看这个答案应该是正确的，但当我们换一个角度重新审视这个题目时，我们将会发现：是一个体积不变的反应，增加压强平衡不移动，根据恒温恒压等效平衡只要物质的量之比相同就行，答案应是，化简得，因此答案是不全面的。例5.下列情况说明已达到平衡状态的是________________。①单位时间内生成nmol同时生成②温度和体积一定时，生成物的浓度不再发生变化③温度和体积一定时，容器内的压强不再发生变化④温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑤温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化⑥温度和体积一定时，混合气体的密度不再发生变化解析：化学平衡状态的

7、判断可以从化学平衡的实质和化学平衡的特征及其相关推论来确定。显然答案是：①、②、③、④、⑤。若把上题化学方程式改为，②~⑥的说法中能说明已达到平衡状态的是________________。不少同学把答案错选为：②、③、④、⑤。忽略该反应是一个体积不变的反应，事实上温度和体积一定时，容器内的压强始终不变（气体的总的物质的量始终不变），混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以答案应是②、⑤。二.对策思考1.教师应