高考化学 5.3 微粒之间的相互作用力课件 苏教版

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1、第三单元微粒之间的相互作用力………三年15考高考指数:★★★★1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点。了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。2.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响。以水为例初步了解氢键。3.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。一、化学键1.概念物质中_________的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2.形成与分类3.化学反应的本质：反应物分子内______________和生成物分子内_____________。直接相邻化学键的断裂

2、化学键的形成二、离子键与共价键1.离子键(1)离子键：使_______________________结合的相互作用。(2)离子化合物：阴阳离子通过_________形成的化合物。2.共价键(1)共价键：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用。(2)共价化合物：分子中直接相邻的原子均以________相结合形成的化合物。带相反电荷的阴、阳离子静电作用共用电子对共价键三、电子式和结构式1.电子式(1)请写出下列微粒的电子式。①原子：Na_____，Cl_______。②简单离子：Mg2+_____，S2-_________，③复

3、杂离子：NH4+___________OH-_______________。Na·Mg2+④离子化合物NaCl_________________，MgCl2____________________，Na2O2：Na+［］2-Na+。⑤非金属单质及共价化合物N2__________，H2O________，CO2________________________。(2)用电子式表示化合物的形成过程。①离子化合物NaCl_______________________。②共价化合物如HCl____________________。2.结构式(1)概念

4、。用_________表示共价分子中原子间的一对共用电子对的式子。(2)实例。氨气的结构式_________氮气的结构式_________一条短线N≡N四、分子间作用力氢键1.分子间作用力(1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。(2)实质：分子之间的静电作用。(3)特点。①存在于所有分子之间。②作用力较小，比_______弱得多。化学键(4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力_______。(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点_____，如卤素单质的熔

5、、沸点由高到低的顺序为_________________。越大I2＞Br2＞Cl2＞F2越高2.氢键(1)水分子间的氢键。一个水分子中的_______与另一个水分子中的_______间所形成的______________。(2)特点：①可看成一种较强的分子间作用力；②作用力的强弱：______________＜氢键＜________。氢原子氧原子分子间作用力分子间作用力化学键(3)对物质性质的影响。①使物质的熔、沸点出现反常的升高：如H2O的沸点比H2S的沸点高。②水分子间所形成的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙，因此，相同温度下冰的密度比

6、水___。小五、四种类型的晶体比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成微粒_____________________________和自由电子粒子间作用________分子间作用力_______金属键晶体类型结构性质阴、阳离子原子分子金属阳离子离子键共价键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体物理性质熔、沸点较高低很高差别较大硬度硬而脆小大有大有小、有延展性导电性晶体________;熔融状态时____不良不良良好晶体类型结构性质不导电导电离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体典型实例NaCl、NaOH、Na2O、CaCO3干冰、白磷、冰、硫磺金刚石

7、、SiO2、晶体硅、SiCMg、Al、Fe、Cu、Zn晶体类型结构性质1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。()【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成，则不属于化学变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。()【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的才是离子键。如AlCl3中化学键为共价键。×√3.只由非金属元素原子形成的化合物一定是共价化合物。()【分析】NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4等为离子化合物。4.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只

8、含有共价键。()【分析】Na2O2、NaOH等离子化合物中既含有离子键，又含有共价键，共价化合物中只含共价键。××5.任何物质中都含有化学键。()【分析】稀有气体原