高考化学总复习(JS版)《5.3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课件.ppt

《高考化学总复习(JS版)《5.3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。2.了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。3.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，以水为例初步了解氢键。4.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。1.能用电子式、结构式表示某些物质的结构。2.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的本质。3.根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的类型。4.有限制条件同分异构体的书写和判断。5.根据性质判断晶体类型和根据晶体类型预测物质的性质。一、化学键、分子间作用力1．化学键(1)含义：使相结合或相

2、结合的作用力。(2)特点：①短程有效②强烈的相互作用离子原子2．离子键和共价键比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子形成条件活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团(NH4＋)与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用同种元素的原子间通过共用电子对结合不同非金属元素的原子间③非金属元素与不活泼的金属元素之间3.化学反应的实质(1)化学键的形成化学键的形成与有关，主要通过两个方面来实现。①原子的价电子间的——离子键。②原子的价电子间的——共价键。(2)化学反应的本质反应物分子内和产物分子中。原子结构转移共

3、用化学键的断裂化学键的形成4．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：的作用力，又称。②特点a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态、液态、固态非金属分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。把分子聚集在一起范德华力熔点沸点共价化合物单质不存在③变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点也。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。(2)氢键①定义：分子间存在着一种比分子间作用力的相互作用。②形成条件除H外，

4、形成氢键的原子通常是、、。越大越高>>>稍强OFN③存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点。升高二、同素异形现象和同分异构现象1．同素异形现象(1)定义能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素异形体。(2)常见的同素异形体①碳的同素异形体：。②氧的同素异形体：。③磷的同素异形体：。同一种元素金刚石、石黑、C60O2、O3白磷、红磷2．同分异构体(1)定义相同、不同的化合物互称同分异构体。(2)示例CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体，CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分

5、异构体。分子式结构三、不同类型的晶体1．晶体：具有规则的，是其内部构成微粒有的结果。2．分类：和金属晶体。几何外形规则排列离子晶体、分子晶体、原子晶体3．常见晶体(1)NaCl晶体：Na＋、Cl－离子交替占据顶点并向空间延伸。在每个Na＋周围最近等距离有个Cl－，在每个Cl－周围最近等距离有个Na＋离子。(2)干冰：每8个CO2构成且每个面的中心又各占据个CO2，在每个CO2周围等距离的最近的CO2有个。(3)石英：每个Si与个O相连，每个O与个Si相连，Si在的中心，O在的顶点；根据模型可知晶体中由原子相连组成的最小环有个原子，其中有个Si原子和个O原子。立方体66立方体11242正四面体正

6、四面体12661．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A.a和cB．c和gC．e和gD．b和g原子abcdefgM层电子数1234567解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g为AlCl3，形成共价键，所以b与g形成的化学键为离子键。答案：D2．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是()A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键解析：X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、C

7、l。C和Cl形成共价化合物CCl4，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Ne为稀有气体元素，不与其他三种元素原子化合，但Ne是单原子分子，分子内无化学键。答案：D3．(2010年徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种