高中化学 1.3 化学反应热的计算2学案 新人教版选修4

《高中化学 1.3 化学反应热的计算2学案 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节　化学反应热的计算第1课时　化学反应热的计算[目标要求]　1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1．含义(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如，ΔH1、ΔH2、ΔH3之间有如下的关系：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：C(s)＋O2(g)===CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO

2、2。因此该反应的ΔH不易测定，但是下述两个反应的ΔH却可以直接测得：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1(2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。分析上述两个反应的关系，即知：ΔH＝ΔH1－ΔH2。则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1。二、反应热的计算1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例1　由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.

3、45kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为(　　)　　　　　　　　　　　　　　A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－1解析　已知4.5g水蒸气生成时放热60.45kJ，要求方程式中生成2molH2O(g)的ΔH，比例关系：＝解得Q＝483.6kJ，故ΔH＝－483.6kJ·mol－1。答案　A2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例2　甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－11kgCH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成

4、液态水放出的热量约为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．－5.56×104kJ·mol－1B．5.56×104kJ·mol－1C．5.56×104kJD．－5.56×104kJ解析　16gCH4燃烧放出890.3kJ热量，1kgCH4燃烧放出的热量为×1000g＝55643.75kJ≈5.56×104kJ。答案　C3．利用盖斯定律的计算例3　已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.

5、75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　)A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－1解析　根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到

6、：6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g)ΔH＝＋43.65kJ·mol－1化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝＋7.28kJ·mol－1答案　A　　　　　　　　　　　　　　　　知识点一　盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如C(s)＋O2(g)===CO2(g)，可设置如下：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(

7、s)　ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。答案　P4(白磷)===4P(红磷)　ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．(Q1＋Q2＋Q3)KjB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.

8、5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ答案　D解析