高中化学 1.3化学反应热的计算学案 新人教版选修4 .doc

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1、第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（第一课时）【考纲要求】能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【自主学习】一、自学教材P11-P12内容并结合前两节所学内容回答：1、盖斯定律的内容是什么？2、对盖斯定律的理解：（1）请结合图1-9从途径的角度你是如何理解盖斯定律的？（2）请结合P11倒数三个自然段从能量守恒的角度你是如何理解盖斯定律的？3、盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？4、盖斯定律的应用（虚拟路径法、加合法）：（1）若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？（2）两个热化学方程式相加时，其反

2、应热如何变化？（3）正逆反应的反应热有何关系？通过自主学习，你还有哪些疑问？【考点突破】典型例题例1、（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，写出表示碳燃烧热的热化学方程式（2）已知CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，写出表示CO燃烧热的热化学方程式（3）我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热如何获得呢？（尝试使用虚拟路径法、加合法两种方法）例2、下列关于盖斯定律描述不正确的是()A、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热B、盖斯定律遵守能量守恒定律C、利用盖斯定律

3、可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关反馈训练1、已知如下两个热化学方程式：P4（白磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s)△H=-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s)△H=-bkJ/mol请写出白磷转化为红磷的热化学方程式。2、已知：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H1=－241.8kJ/molH2O(g)===H2O(l)△H2=－44kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=【考点巩固】1、实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的Δ

4、H，但可测出下面几个反应的热效应：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－890.3kJ·mol－1①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2=－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol－1③根据盖斯定律求得反应C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)④的ΔH4为（）A、+74.8kJ·mol－1B、－74.8kJ·mol－1C、+125.8kJ·mol－1D、－125.8kJ·mol－12、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g

5、)===CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高3、物质A在一定的条件下可发生一系列的转化，如图所示，下列关系判断错误的是（）A、A→F，△H=-△H6B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C、C→F，

6、△H

7、

8、=

9、△H3+△H4+△H5

10、D、

11、△H1+△H2+△H3

12、=

13、△H4+△H5+△H6

14、4、A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下(ΔH表示该过程的能量变化):Ⅰ.A2===A+AΔH1Ⅱ.B2===B+BΔH2Ⅲ.A+B===ABΔH3则下列说法中正确的是()A、当ΔH3+(ΔH1+ΔH2)>0时,该反应是吸热反应B、当2ΔH3+(ΔH1+ΔH2)>0时,该反应是放热反应C、当2ΔH3+(ΔH1+ΔH2)<0时,该反应是放热反应D、当1/2ΔH3+(ΔH1+ΔH2)<0时,该反应是吸热反应5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放热Q1kJ，又知

15、胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ/mol则（）A、Q1>Q2B、Q1=Q2C、Q1