高中化学 1.3化学反应热的计算教材图解学案 新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算【微试题】1.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏【答案】D2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量

2、bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ·mol—1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ·mol—1C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ·mol—1D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol—1【答案】A3. (13年高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO

3、2(g)＋3H2(g)DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9kJ·mol－1   【答案】D4.（2013年全国，节选）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mo

4、l产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；【答案】（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=＋93kJ/mol(3)－399kJ/mol等于【解析】根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热

5、化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+3/2Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ•mol-1，故答案为：2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）；△H=-612kJ•mol-1；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ•mol-1，故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93

6、kJ•mol-1；（3）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热．