高中化学《1.3化学反应热的计算》学案2新人教版选修.doc

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1、1.3化学反应热的计算（1）依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。——荷马课题：化学反应热的计算（1）学习目标理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算学习重点盖斯定律、反应热的简单计算学习难点盖斯定律、反应热的简单计算学生活动教学设计自主研讨目标与导入思考1：下列数据△H表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol思考2：能够直接测出反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热吗？为什么？思考3：如果已知（1）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/m

2、ol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol现在你可以算出上述反应的反应热吗？如能，如何算？自学与诊断盖斯定律：1.盖斯定律内容：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与_______________无关。2.对盖斯定律的理解：“能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主”。始态和终态的物质确定后，能量的变化便是一个定值，如：ΔH3=合作互动互动与展示探究点一：盖斯定律及其应用盖斯定律的应用方法有：

3、（1）虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两种途径：(a)由A直接变成D，反应热为ΔH；(b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。则有：ΔH＝（2）加合法即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。精讲与点拨探究点二：根据化学键的键能计算反应热方法点拨：化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。反应热与键能的关系为ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。例：化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1,Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mo

4、l－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热为多少？探究点三：反应热的应用问题1：1、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=—572kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量？检测与评价总结与升华应用盖斯定律计算反应热时的注意事项①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也。②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之。③正、逆反应的反应热数值相等，符号达标检测题1.已知下列各反应的焓变①

5、Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)；△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)；△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H3=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H=2.根据下表的键能的数据，可计算出甲烷的燃烧热ΔH是(　　)化学键O===OC—HO—HC===O键能/kJ·mol－1497414463803A.－379kJ·mol－1B．－808kJ·mol－1C.－1656kJ·mol－1D．－2532kJ·mol－1课后反思：