2019-2020年高中化学《1.3 反应热的计算》学案2 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《1.3反应热的计算》学案2新人教版选修4[学习目标]1．理解并掌握盖斯定律2．利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算3．初步学会化学反应热的有关计算。[重点难点]能正确运用盖斯定律解决具体问题[教学过程]一、盖斯定律1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？如果反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成

2、D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=结论：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。二、化学反应热的计算[典例分析]1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质

3、量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 解析：应用盖斯定律解法一：虚拟路径法△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol解法二：加减法①-②=③△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ

4、/mol2、如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol解析：①+②=③则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2ΔH1=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol3、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(

5、s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：_________________________________。解析:依据盖斯定律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。我们可从所给的有关方程式分析：从方程式(3)与

6、方程式(1)可看出有我们需要的物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)×2+方程式(2)，得：(4)Fe2O3（s）+CO(g)====2FeO(s)+CO2(g)ΔH=－9kJ·mol-1将(1)－(4)得：FeO(s)+CO(g)====Fe(s)+CO2(g)ΔH=－16kJ·mol-1答案：FeO(s)+CO(g)====Fe(s)+CO2(g)ΔH=－16kJ·mol-1【当堂检测】1．已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1

7、＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1

8、=H2O(l);ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);ΔH3=-1370kJ/mol试计算:④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH当堂检测：1．△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol2．A3．①×2+②×4-③=④ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3 ＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol