2018版高考化学二轮复习 第9讲 电解质溶液课堂练习

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1、第九讲　电解质溶液[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解水的电离、离子积常数。4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。　水的电离、溶液的酸碱性及pH[学生用书P47]1．(2017·高考全国卷Ⅰ，13，6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓

2、度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.Ka2（H2X）的数量级为10－6B.曲线N表示pH与lgＡ的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析：选D。H2X的电离方程式为H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。当＝＝1时，即横坐标为0.0时，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因为Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pH

3、，当NaHX、Na2X浓度相等时，溶液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)，C项正确；电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)

4、图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)　D．N点处的溶液中pH<12解析：选D。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A项错误；当V(盐酸)＝20.0mL时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B项错误；M点时由溶液中电荷守恒知c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，298K时，pH

5、为7的溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，但c(NH)＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；该温度下，0.10mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为10%，则其pH＝12，而0.10mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D项正确。[感悟高考]1．题型：选择题、填空题2．考向：弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题。题目的考查点基于基础知识但突出能力要求，一般需要考生具有一定的识别图像、图表的能力，本部分内容经常与其他部

6、分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。1．根据水电离出的c(H＋)和溶液中c(H＋)判断溶液的性质(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。2．

7、常温下，酸性、中性和碱性溶液的比较溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)与1×10－7的比较pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)73.计算溶液pH的原则4．三条较为实用的判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如