2018版高考化学二轮复习第9讲电解质溶液课后达标检测201803263103

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1、第九讲　电解质溶液[课后达标检测][学生用书P141(单独成册)]1．(2016·高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证

2、明其酸性强弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。2．常温下，浓度均为1.0mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)A．加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C．滴加几滴浓盐酸，的值减小D．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－

3、)，加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH－)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的存在抑制了NH的水解，1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。3．下列说法不正确的是(　　)A．常温下，在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)c(CO)C．25℃时，AgCl固

4、体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析：选D。在0.1mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)为10－13mol·L－1<，A正确；浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，c(H2CO3)>c(CO)，B正确；温度不变，AgCl的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小；醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。74．在某温度时，将nmol·L－1氨

5、水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．n＝1.0B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为解析：选D。A项，若n＝1.0，NH3·H2O和HCl正好完全反应生成NH4Cl，此时pH＜7，所以n稍大于1.0；B项，b点溶液温度最高，说明两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，a、d两点抑制水的电离，d点混合溶液pH未知，无法判断a、d两点水

6、的电离程度；C项，c(NH)＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1；D项，依据c点计算，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(NH)＝0.5mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(－0.5)mol·L－1，所以Kh＝。5．(2017·潍坊三模)25℃时，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸B．根据滴定曲线，可得K(HY)≈10－5C

7、．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Z－)＋c(Y－)7解析：选C。A.0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ中HZ的pH＝1，为强酸，其他两种pH大于1，说明不完全电离，为弱酸，选项A正确；B.当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c(HY)≈c(Y－)，即K(HY)≈c(H＋)＝10－pH＝10－5，选项B正确；C.HX恰好完全反应时，HY早已经完全

8、反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX