2018版高考化学二轮复习第9讲电解质溶液课后达标检测

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1、第九讲电解质溶液［课后达标检测］［学生用书P141（单独成册）］1.（2016・高考上海卷）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CH£00H溶液与Zn反应放出H2B・0.1mol・L_,CHbCOONh溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与PteCOs反应生成CO2D.0.1mol・L_,ClkCOOlI溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，由于CH3COONa是强碱弱酸盐，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强

2、弱，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。2.常温下，浓度均为1.0mol・L~l的NHa・H2O和NHiCl混合溶液10mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是（）A.加入适量的NaCl,可使c（NH^）=c（Cr）B・滴加几滴浓氨水,c（XHt）减小c.滴加几滴浓盐酸，:m的值减小c（Nib•rhO）D.1.0mol•L'1的NH4C1溶液中c（NH：）比该混合溶液屮的大解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明乩•比0的电离程度大于NH£1的水解程度,即c（NH；）＞c（

3、C「）,加入适量的NaCl,可使c（NH“=c（C1J,A项正确；滴加儿滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c（NH：）仍增大，B项错误；加入儿滴浓盐酸后，c（OH—）减小，由于电离常数不变，:的值增大,C项错误；由于N比・比0C（NHa•H2O）的存在抑制了NH；的水解，1.0mol・「的NHiCl溶液中c（NH；）比该混合溶液中的小,D项错误。3.下列说法不正确的是（）A.常温下，在0.1mol-L-1的HNCh溶液中,由水电离出的如）如B.浓度为0.1mol•「的NaHC03溶液:0（也0）3）＞*0旷）C.25°C时，AgCl

4、固体在等物质的量浓度的NaCl.CaCl2溶液屮的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小解析:选D。在0.1mol•「的HNO3溶液屮,由水电离出的c（H+）为W13mol•「如,A正确；浓度为0.1盹1・「的NaHCOs溶液中HCO：「的水解程度大于其电离程度，^（H2C03）＞c（C0D,B正确;温度不变，AgCl的溶度积不变,C正确；冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增人后减小；醋酸的电离程度增人，溶液的pH先减小后增大，D错课。4.在某温度时，将nmol•氨水滴入10mL1.0m

5、ol•盐酸中，溶液pH和温度A・77=1.0A.水的电离程度：b>c>s>dB.c点：c(NH^)=c(Cl_)=1.0mol•L_lC.25°C时，WC1的水解常数(AO计算式为(号-0.5)X10-70?5解析：选D。A项,若/7=1.0,NH3•H20和HC1正好完全反应生成NHiCl,此时pH<7,所以〃稍大于1.0；B项，b点溶液温度最高，说明两溶液恰好反应生成氯化技，技根离子水解促进水的电离，a、d两点抑制水的电离，d点混合溶液pH未知，无法判断a、d两点水的电离程度;C项，c(NH：)=c(Cr)=0.5mol・L

6、_1；D项，依据c点计算,NH?+H2ONH34120+HT,c(H+)=10_/mol•L_1,q(NH1)=0.5mol•L,MNIbTLO)=g—0.5)mol•「,II、_7(--0.5)X10所以心=—015.(2017・潍坊三模)25°C时，用0.1000mol・L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol・L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.B.HZ是强酸,HX、根据滴定曲线，可得笊IIY)切C.将上述HX、IIY溶液等体积混合后,用NaOII溶液滴定至HX恰好

7、完全反应时:c(X')D.将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：c(H+)=e(0H-)+c(Z-)+c(r)解析：选c。A.0.1000mol•「的三种酸HX、HY、HZ中HZ的pH=l,为强酸，其他两种pll大于1,说明不完全电离，为弱酸，选项A正确；B.当NaOI[溶液滴到10汕时，溶液中q(HY)~c(Y)即MHY)^c(H+)=10-pH=10-5,选项B正确;C.HX恰好完全反应时,HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX

8、误；D.HY与HZ混合,溶液中电荷守恒为c(H+)=c(Y_)+c(Z一+(0旷),选项D正确。6.某温度下，在溶液中有浓度均为0.01mol・1厂的斤产、Ch、Zr?+、睛十等离子(已知：A；P[Fe(0H)3]=2.6X10'39；ALP[Cr(0H)3]=