2017-2018学年高中化学 每日一题 热化学方程式的书写与判断 新人教版

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1、热化学方程式的书写与判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线铍是一种高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是A．Be+O2BeO　ΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)　ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)　ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(s)　ΔH=-564.3kJ【参考答案】C【试题解析】根据题意，1molBe

2、完全燃烧放出的热量为62700kJ÷(1000÷9)mol=564.3kJ·mol-1。根据热化学方程式的书写规则可知，必须注明反应物和生成物的状态，A错误；反应为放热反应，ΔH<0，B错误；ΔH的单位常用“kJ·mol-1”或kJ/mol，D错误。【备注】掌握热化学方程式书写中的易错点，明确命题者的命题意图，有利于同学们快速、准确地判断热化学方程式的正误。热化学方程式正误判断中常见的错误:（1）漏写物质的状态；（2）忽视反应热ΔH的正、负号；（3）错写或漏写ΔH的单位；（4）化学计量数与ΔH不匹配。解

3、题必备热化学方程式的书写步骤步骤1写方程——写出配平的化学方程式；步骤2标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤3标条件——标明反应物的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)；步骤4标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“-”；步骤5标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol-1。注意：明确热化学方程式的含义是解答的关键，判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是

4、否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。学霸推荐1．在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(

5、l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1451.52kJ·mol-12．已知热化学方程式S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297.2kJ·mol-1，下列说法中不正确的是A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=bkJ·mol-1，则-297.2

6、D．16g固体硫在空气中完全燃烧，可放出148.6kJ的热量3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297.2kJ·mol-1(反应热)D．2NO22NO+O2　ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)4．已知在25℃、

7、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=－48.40kJ·mol-1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=－5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40kJ·mol-1

8、5．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋