2018高中化学 每日一题之快乐暑假 第16天 热化学方程式的书写（含解析）新人教版

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1、第16天热化学方程式的书写高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆已知在1×105Pa，298K条件下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－142.9kJ·mol−1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol−1C．2H2＋O2===2H2OΔH=－571.6kJ·mol−1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH=－285.8kJ·mol−1【参考答案】B1．热化学方程式的书写步骤步骤1写方程——写出配平的化学方程式；步骤2标状态——

2、用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；步骤3标条件——标明反应物的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注)；步骤4标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“−”；步骤5标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol−1。2．热化学方程式的判断（1）检查是否标明聚集状态。（2）检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致。（3）反应热ΔH的单位是否为“kJ·mol−1”。（4）检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。（5）表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。1．航天燃料从液态变为固

3、态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是A．Be＋O2===BeOΔH=－564.3kJ·mol−1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH=＋564.3kJ·mol−1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH=－564.3kJ·mol−1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)ΔH=－564.3J·mol−12．对热化学方程式CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+QkJ·mol−1的理解正确的是A．反应热ΔH不变可以作为该反应已达平衡的标志

4、B．ΔH的值为以1molCO2(g)和1molH2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量C．ΔH随反应温度的改变而改变D．ΔH的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物，生成1molCO(g)和1molH2O(g)所吸收的热量3．将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。（1）该反应的热化学方程式为。（2）又已知：H2O(g)H2O(l)ΔH=−44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）若适量的N2和O

5、2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，此反应的热化学方程式为。（2）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。1．【答案】C错误；因此选项C正确。2．【答案】D3．【答案】（1）B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1）ΔH=−2165kJ/mol。（其他合理答案也可）（2）1016.5【解析】0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为649.5kJ÷0.3mol=2165kJ。

6、因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=−2165kJ/mol。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44kJ·mol−1=132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热2165kJ−132kJ=2033kJ，则标准状况11.2L乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol×2033kJ/mol=1016.5kJ。4．【答案】（1）N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol−1（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92kJ·mol−

7、1【解析】热化学方程式的书写要注意反应物的物质的量、状态均会影响ΔH的数值。ΔH=反应物的键能−生成物的键能。