2017-2018学年高中化学 每日一题 热化学方程式的书写与正误判断

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1、热化学方程式的书写与正误判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298K)=－184.6kJ·mol－1的叙述最完整的是A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJB．1molH2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放出的热量为184.6kJC．在101kPa、25℃的条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)放出的热量为184.6kJD．在101kPa、25℃的条件下，1molH2

2、(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)吸收的热量为184.6kJ参考答案】C【试题解析】反应方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，A错误；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有温度和压强，B错误；ΔH＜0时，反应放热而非吸热，D错误。解题必备1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=−14.9kJ·mol−1，它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言

3、，其特点为（1）指明了反应时的温度和压强：若在25℃、101kPa时进行的反应，可以不注明。（2）用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)、aq(溶液)。（3）在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及单位。2．热化学方程式的概念及意义（1）热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。（2）热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的量与能量之间的数量关系。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　Δ

4、H=－285.8kJ·mol－1表示的意义是在25℃、101kPa下，1mol气态H2与mol气态O2反应生成1mol液态水时，放出的热量是285.8kJ。3．热化学方程式的书写方法要求（1）遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。（2）在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。（3）要注明反应物和生成物的聚集状态。（4）化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。（5）化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。学霸推荐

5、1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol－1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ2．下列热化学方程式或叙述正确的是A．1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H

6、4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=＋642kJ·mol－1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH=－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH=－286kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋572kJ·mol−1D．已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH=－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5

7、molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量3．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2＋O22SO3ΔH=－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH=－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH=＋393.5kJ·mol－14．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·m

8、ol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH=－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH=＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH=＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH=－485kJ·mol－1答案1．【答案】C【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物