2017-2018学年高中化学 每日一题 离子共存判断 新人教版

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1、离子共存判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、C．所含溶质为NaOH的溶液：K+、、、H+D．在碱性溶液：K+、、Br−、Ba2+【答案】A【解析】A项中pH＜7，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞溶液显红色，即在碱性条件下，Fe3++3OH−Fe(OH)3↓，+OH−NH3·H2O，故不能大量共存；C项为碱性溶液，H+不可大量共

2、存；D项中OH−+H2O+，故不能大量共存。解题必备离子发生反应而不能大量共存的条件反应类型不能大量共存的离子生成沉淀如Ba2+与、；Ag+与Cl−；Ca2+与等复分解反应生成气体如H+与、、S2−、等生成弱电解质如H+与OH−、ClO−、F−、CH3COO−；OH−与等氧化还原反应如Fe3+与I−、S2−； (H+)、能氧化Fe2+、I−、等如何判断复分解反应是否能够发生呢？关键是要知道离子互换后，所得新电解质的性质如何(是否生成气体？是否难溶于水？是否生成难电离物质？)。其中，气体和弱酸、弱碱、水等难电离物质(弱

3、电解质)比较容易掌握，关键是沉淀物的判断，往往成为学习上的难点。这需要对教材后边所附的“酸、碱、盐溶解性表”进行研究性的学习，总结规律，帮助记忆。有如下口诀可帮助记忆：钾、钠、铵(碱和盐)、硝(酸和盐)均可溶；盐酸难溶银、亚汞；碱中溶有钠、钾、钡；硫酸(盐)难溶钡和铅；碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐)，它们只溶钾、钠、铵。易混易错几种常见离子共存的限制条件判断(1)澄清透明的溶液中：一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、等有色离子。(2)强酸性溶液中：一定不存在与H+反应的离子。(3)强碱性溶液中：一定不存在与OH−反应的

4、离子。(4)注意题目要求是“可能大量共存”“一定能大量共存”还是“不能大量共存”等。学霸推荐1．无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、Cl−、B．Ca2+、Al3+、Cl−、C．NH4+、K+、、D．Na+、K+、MnO4−、2．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Mg2+、Na+、、Cl−B．Na+、Cu2+、、C．Na+、K+、OH−、Cl−D．Ba2+、、、K+3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl−、、、、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：①200mL

5、上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。(1)溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有；(2)原溶液中c()为，c()c()(填“＞、＜或=”)；(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl−)c()(填“＞、＜或=”)。参考答案1．【答案】A【解析】该组离子之间不反应且均无色，可大量共存，故A正确；C

6、a2+、不能大量共存，故B错误；、发生复分解反应，不能大量共存，故C错误；为有色离子，不能大量存在，故D错误。2．【答案】A3．【答案】(1)、、Cl−、K+、Na+(2)0.05mol/L＞(3)＞【解析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g−

7、2.33g=1.97g，的物质的量是=0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol；综合以上分析：(1)溶液一定存在的离子有：、、；可能存在的离子有：Cl−、K+、Na+。(2)依据计算得出c()==0.05mol/L，为0.01mol，为0.05mol，故c()＞c()。(3)依据溶液电中性原则，假设都存在，那么0.05mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01mol+2×0.01mol+

8、n(Cl−)，据此得出n(Cl−)=n(Na+)+n(K+)+0.01mol＞0.01mol。