第十一章 羧酸（3学时）.doc

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1、第十一章羧酸（3学时）目标要求1.掌握羧酸的结构、了解其分类方法2.掌握羧酸的命名3.掌握羧酸的性质4.了解羧酸的制备5.掌握二元羧酸的重要性质6.掌握取代羧酸的重要性质教学重点：羧酸的结构、命名、性质与制备，二元羧酸、取代羧酸的重要性质教学难点：取代羧酸的重要性质主要内容羧酸的结构、分类和命名羧酸的性质羧酸的制备二元羧酸取代羧酸定义:分子中含有羧基的有机化合物称为羧酸(CarboxylicAcid)，其通式为RCOOH，其中R-可以是烷基或芳基。羧酸的羟基被其它基团取代的化合物称为羧酸衍生物(boxylicacidderivatives)。第一节羧酸的结构、分类和命名一、结构

2、1.羰基C原子以sp2杂化轨道成键：三个sp2杂化轨道形成的三个s键在同一平面上，键角大约为120度。2.键长：C=O双键键长为123pm，C—O单键键长为136pm。3.　p–π共轭：碳原子的P轨道和羧基氧的一个P轨道相互交叠形成p键。4.—COO结构：羧基离解为负离子后，负电荷就完全均等地分布在O—C—O链上，即两个C—O键键长完全平均化。二、分类1、根据羧基羧连接烃基不同，将羧酸分为脂肪、脂环和芳香羧酸。2、根据羧酸分子中所含的羧基数目不同，可分为一元酸、二元酸和多元酸。三、命名1、羧酸常用俗名：通常根据天然来源命名。如：HCOOH蚁酸，HOOC—COOH草酸。2、I

3、UPAC命名法：与醛的命名相同，即选择含有羧基的最长碳链为主链，靠近羧基一端开始编号；对于脂环酸和芳香酸，则把脂环或芳环看作取代基来命名；多元羧酸，选择含两个羧基的碳链为主链，按C原子数目称为某二酸；如有不饱和键角要标明烯（或炔）键的位次，并使主链包括双键和叁键。例如：第一节羧酸的物理性质一、溶解性羧酸分子可与水形成氢键，所以低级羧酸能与水混溶，随着分子量的增加，非极性的烃基愈来愈大，使羧酸的溶解度逐渐减小，6个碳原子以上的羧酸则难溶于水而易溶于有机溶剂。二、熔沸点1、熔点：随着C原子的增加呈锯齿状的变化。(偶数C原子酸的熔点比相邻的两个奇数C原子酸的熔点高。)2、沸点：由于羧

4、酸分子间及羧酸分子与水分子间可以形成氢键而缔合成较稳定的二聚体或多聚体，,羧酸的沸点高于分子量相近的醇。三、气味甲、乙、丙酸有较强的刺鼻气味，水溶液有酸味。4—9碳原子酸有难闻的酸臭味。高级脂肪酸无气味，挥发性很低。四、比重一元羧酸：甲酸、乙酸比重大于1；其它羧酸的比重小于1。二元羧酸、芳香羧酸的比重大于1。五、状态十个碳原子以下的饱和一元酸是液体。高级脂肪酸是蜡状固体。二元脂肪酸和芳香酸都是结晶固体。六、光谱性质1、IR:3000~2500cm1，强,宽,n-OH；1760-1750cm1，n-C=O；2、HNMR:10~12ppm(COOH),宽；3、CNMR:165~

5、182ppm(COOH)。第二节羧酸的反应一、酸性羧基中的氢可以离解为氢离子而显示酸性。表示为：Ka越大，或pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性比苯酚和碳酸的酸性强，因此羧酸能与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成羧酸盐。但羧酸的酸性比无机酸弱，所以在羧酸盐中加入无机酸时，羧酸又游离出来。利用这一性质，不仅可以鉴别羧酸和苯酚，还可以用来分离提纯有关化合物。例如：鉴别酸：既溶于NaOH，又溶于NaHCO3酚：可溶于NaOH，不溶于NaHCO3醇：不溶于NaOH，不溶于NaHCO31、诱导效应对羧酸酸性的影响+I效应使羧酸酸性减弱，-I效应使羧酸酸性增强；诱导效应随距离的增加而迅速下降；二元羧酸酸

6、性比一元羧酸酸性强，且Pka1>PKa2；1、共轭效应对羧酸酸性的影响-C效应是酸性增强，+C效应是酸性减弱。一、羧基中羟基被取代的反应羧酸分子中羧基上的羟基可被卤原子（X）、羧酸根（RCOO-）、烷氧基（-OR）、氨基（-NH2）取代，分别生酰卤、酸酐、酯及酰胺。它们统称为羧酸衍生物：1、酰卤的生成羧酸与氯化亚砜、三氯化磷、五氯化磷等作用，生成酰氯。2、酸酐的生成在脱水剂的作用下，羧酸加热脱水，生成酸酐。常用的脱水剂有五氧化二磷等。3、酰胺的生成在羧酸中通入氨气或加入碳酸铵，首先生成羧酸的铵盐，铵盐加热脱水生成酰胺。4、酯的生成（1）定义：羧酸与醇在酸或碱的催化作用下生成酯的

7、反应，称为酯化反应。同位素标记结果证明：羧酸提供羟基，醇提供。（2）酸催化历程：按酰氧键断裂历程进行酯化反应不是简单的取代反应，而是酸催化的加成—消除反应历程。随着烃基结构的增大，酯化反应速度减慢：HCOOH>CH3COOH>RCH2COOH>R2CHCOOH>R3CCOOH；醇的相对反应活性：CH3OH>1。>2。>3。一、与有机金属化合物反应二、羧基中羰基的还原反应羧基中羰基由于受羟基得影响，一般不与化学还原剂起作用，但可被强还原剂——氢化铝锂还原成醇：特点：反应产率高，还原不饱和酸时，