第27 次课 2 学时.doc

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1、第27次课2学时上次课复习：回顾第七章的主要内容本次课题（或教材章节题目）：第七章的习题课教学要求：掌握电化学的各种题型重点：原电池热力学和设计部分习题难点：离子迁移数的计算，原电池热力学的计算和原电池的设计教学手段及教具：多媒体与板书结合讲授内容及时间分配：第七章的习题课共2学时课后作业无参考资料物理化学解题指导（天津大学高教版）物理化学解题指导（河北科技大学物理化学教研室编）注：本页为每次课教案首页第七章电化学7.3解：本题考查迁移数的计算方法一：※研究阴极区的阴离子；※阴极上的电极反应：Ag→Ag++e

2、－，与阴离子无关。※对阴极区的阴离子进行物料衡算电解后阴极区的阴离子的量＝电解前阴极区的阴离子的量－阴离子迁出阴极区的量→NO3－－迁出阴极区量＝(0.605/108)mol→电极反应的量＝(1.15/108)mol→NO3－的迁移数t－＝NO3－迁出阴极区的量/电极反应量→Ag+的迁移数t+＝1－t－方法二：※研究阴极区的阳离子；※阴极上的电极反应：Ag→Ag++e－，消耗阳离子。※对阴极区的阳离子进行物料衡算电解后阴极区的阳离子的量＝电解前阴极区的阳离子的量+阳离子迁入阴极区的量－电极反应的量→Ag+迁出

3、阳极区量＝电极反应量－阴极区Ag+变化量→Ag+的迁移数t+＝Ag+迁出阳极区的量/电极反应的量→NO3－的迁移数t－＝1－t+7.20解：本题考查原电池热力学的计算电池反应由两个电极反应加和而成：※阳极反应H2(g)→2H++2e－※阴极反应Hg2Cl2(s)+2e－→2Hg(l)+2Cl－→电池反应Hg2Cl2(s)+H2(g)→2Hg(l)+2Cl－+2H+计算热力学函数需要电动势及其温度系数：※代入T＝298.15K计算电动势E；※对函数关系式求导，代入T计算电动势系数；※由电池反应判断1mol反应转

4、移电子数为z=2；※将相关物理量代入热力学函数计算式即可。7.30解：本题考查能斯特方程的计算对E与γ±间的计算用能斯特方程；※根据电池化学图式写出电极反应及电池反应：阳极反应H2(g)→2H++2e－阴极反应：Cl2(g)+2e－→2Cl－→电池反应：Cl2(g)+H2(g)→2HCl(aq)※根据电池反应写出能斯特方程计算式→→→→γ±7.34解：本题考查电极电势与电动势的计算含有甘汞电极只可用电极电势求解电池电动势；※写出阳极的还原反应：2H++2e－→H2(g)※根据还原电极反应写出电极电势的计算式※

5、代入数据：Eθ左=0；E右=0.2799V；E＝E右－E左=0.2799V+0.05916VpH7.41解：本题考查电解产物分析与计算(1)此过程实质为电解水，阳极产O2，阴极产H2；※阳极：酸性氧电极；阴极：酸性氢电极；→→H2O(l)→H2(g)+0.5O2(g)※理论分解电压＝最大反电动势Emax(2)电流较小，电解池外加电压＝原电池极化电压※E极化＝E阳－E阴＝(E阳,平+η阳)－(E阴,平－η阳)＝(E阳,平－E阴,平)+(η阳+η阴)※η阳＝η(O2)＝(0.427+0.118lg0.001)Vη

6、阴＝η(H2)＝(1.062+0.118lg0.001)V※J＝I/As＝1mA/1cm2＝0.001A/cm2→→E极化