2012届高考化学第一轮氯及其化合物导学案复习.doc

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1、2012届高考化学第一轮氯及其化合物导学案复习第11讲：氯及其化合物【内容与解析】本节复习的内容是氯及其化合物的性质与应用。主要是通过氯气与单质的反应，氯气与水的反应氯气与碱的反应，但在其反应过程中应该记住反应的现象。第二个问题就是关于氯气的制法上，它是一个气体的制备实验，是高考过程中的主要实验考查的方向，所以本节是复习的重要内容。应该重要的地方放在两个地方，这样就能加强这两个方面的训练。【教学目标与解析】1．教学目标1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2．目标解析1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应

2、用。就是指氯与单质的反应，氯与水的反应，氯与碱的反应，其应用主要是体现在氯与碱的反应中作为漂白液与漂白粉的制取。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指氯气是有毒的，所以在其收集以及其作为物质的生成说一定要进行尾气的吸收。【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，关于氯的计算上，特别是在氯气的制备这个实验问题上的计算，因为这个过程中关于氯气的计算中氯化氢一定要过量，因为这个物质在反应中是浓溶液。所以在这个问题上要与学生分析清楚。【教学条支持】这节主要是通过PPT这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。【复习过程】问题一：氯的

3、结构与性质设计意图：结构决定性质。学习物质的性质，首先要清楚他的结构。师生活动：1．氯的原子结构？氯元素位于第三周期第ⅦA族，其原子结构示意图为，氯原子最外层有7个电子易得到1个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。2．氯气的物理性质？通常情况下，氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，有毒，易液化。特别提醒：气体的颜色通常是解无机推断题的题眼。3．氯气的化学性质？(1)与金属反应2Na＋l2======2Nal(现象：黄色火焰，白烟)u＋l2======ul2　2Fe＋3l2=====2Fel3(2)与非金属反应H2＋l2

4、2Hl(现象：安静燃烧，苍白色火焰)Hl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。例1：：（07年上海）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A氢气在氯气中燃烧-苍白色B钠在空气中燃烧——黄色乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D硫在氧气中燃烧——绿色(3)与水反应化学方程式为：l2＋H2===Hl＋Hl，离子方程式为：l2＋H2===H＋＋l－＋Hl(l2既是氧化剂又是还原剂)。①氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈浅黄绿色，主要含有H2、l2、Hl、H＋、l－、l－等粒子。②次氯酸的性质a．弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸。b．不稳定性：2Hl2Hl＋2↑(氯水要现用现制，

5、保存在棕色试剂瓶中)。．强氧化性：Hl能氧化许多物质。d．杀菌漂白性：能使有色布条、品红等有色物质褪色，其原理主要是利用其强氧化性。(4)与碱液反应①与碱的反应l2＋2NaH===Nal＋Nal＋H2(工业制漂白液，实验室吸收多余的l2)。2l2＋2a(H)2===al2＋a(l)2＋2H2(工业生产漂粉精)。②漂白粉a．漂白粉(有效氯含量为3%)的有效成分是a(l)2，漂粉精(有效氯含量为70%)的主要成分是a(l)2。b．Nal、a(l)2都比Hl要稳定，容易保存。．漂白原理：a(l)2＋2＋H2===a3↓＋2Hl,2Nal＋2＋H2===Na23＋2Hl。d．漂

6、白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存。:例题1：（2003年广东、22、12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是（2）化合物B是（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。它们的化学反应方程式分别是()与还原性物质反应l2＋2Fel2===2Fel3(溶液从浅绿色变为棕黄色)。l2＋2I===2l＋I2(用湿润的I淀粉试纸检验l2的存在)。例题：（09年海南化学•13）（9分）有关物质存在如图所示

7、的转化关系(部分产物已省略)。通常为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为（2）反应②的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式（4）D溶液与Pb(N3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的sp=70×10—9。将等体积的D溶液与Pb(N3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—21/L，则生成沉淀所需Pb(N3)2溶液的最小浓度为。(6)与有机物反应H4＋l2H3l＋Hl(反应类型：取代反应)H2===H2＋l2―→H2l—H2l(反应类型：加成反