《金属的电化学腐蚀》微课作品创作说明.doc

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1、《金属的电化学腐蚀》微课作品创作说明一．教学设计（一）教学背景分析1.教学内容分析本微课视频的教学内容为《人教版化学选修1·化学与生活》中第三章第二节金属的电化学腐蚀,从生活中金属腐蚀的普遍现象及危害，引发对金属的腐蚀的条件和原理的思考、探究，让学生了解广泛存在的金属电化学腐蚀的原理。2.教学对象分析（1）适用对象：高二选修《化学与生活》模块的学生（2）知识储备：对于高二选修《化学与生活》模块的学生已经具备分析运用氧化还原反应的能力，对金属的还原性从初中到高中已有了明确的认识，经过化学必修2的学习已初步掌握原电池基本原理和常见电极反应式的书写。（3）认知能力：高

2、二学生已初步具备一定的实验设计能力、分析比较归纳能力，学生对信息具有一定的深层加工能力，具有主动探究的原动力。针对学业水平测试要求，教学过程中知识不宜深度挖掘和过分拓宽。（二）教学目标1.让学生通过微视频的学习,学会设计对比实验，建构原电池构成的模型化过程,引发电化学腐蚀概念的生成，并能描述金属的电化学腐蚀的化学原理。2.对钢铁的电化学腐蚀原理分析时，使已学会的知识迁移应用，活学活用。（三）教学重点与难点1．教学重点：金属的电化学腐蚀原理2．教学难点：金属的电化学腐蚀原理（四）教学过程教师活动学生活动设计意图【引导】研究金属腐蚀发生的条件科学探究：不同条件下铁钉

3、的锈蚀（在一周前设计好实验方案，到实验室做实验并把实验成果在本节课展示）分析实验现象，讨论探究问题。【实验结论总结】1、铁钉与氧气、水同时接触会发生锈蚀；2、铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更快。 回忆复习：第一个探究问题铁钉锈蚀需要哪些条件？思考：第二个探究问题在什么条件下铁钉锈蚀速率较快？能否设计对比实验加以证明？交流实验方案,分析实验现象。培养学生设计实验方案、合理评价实验、总结和分析实验结果的能力。【激疑】为什么铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更快？【讲解】以铁钉部分浸没在NaCl溶液回忆复习：

4、原电池构成条件画出形成原电池的装置图，并写出正负极反应式温故知新，复习原电池的组成，工作原理为例，建构原电池构成的模型化过程电化学腐蚀：定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。原理：发生原电池反应，较活泼金属被氧化分析归纳问题驱动，建构新知识掌握电化学腐蚀的定义和原理【交流与讨论】钢铁作为人类使用量最大的金属，腐蚀的量也巨大，钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀，但在潮湿的空气里却很快就被腐蚀，这是什么原因呢？主要发生哪种类型的腐蚀？钢铁表面电解质溶液的薄膜如何形成？【图片】钢铁的电化学腐蚀

5、示意图知道电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。思考问题、从图表中获取信息，分析形成原电池的原因。了解不同条件下钢铁的锈蚀及原因。分析归纳：不同条件下钢铁的锈蚀及原因在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜（电解质溶液薄膜）：H2O+CO2 ⇌H2CO3⇌H++HCO3—这时，钢铁里的铁和碳构成无数微小原电池，碳为正极，铁为负极。电极反应如下：①当水膜酸性很弱或呈中性时：（吸氧腐蚀）负极：Fe–2e-=Fe2+ 正极：2H2O+O2 +4e- =4OH—②当水膜酸性较强时：(析氢腐蚀）负极：Fe–2e-=Fe2+     正极：2H+ +2e- =H2↑探究和了

6、解不同条件下钢铁的锈蚀及原因： 了解：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的基本原理。钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。让学生认识在不同环境中同一过程的不同表现形式，树立辩证唯物世界观。二．学习指导本微课视频可以作为“翻转课堂”教学模式课前导学使用。共6分钟，由科学探究设计实验导入新课，后面的知识点通过PPT课件出示（配以文字的相关图片），配合相应讲解为主，分析结果引出电化学腐蚀的概念，解释金属的电化学腐蚀原理。学习者要在具有原电池基本原理的知识基础上进行本微课视频的学习，在学习该视频后完成配套的学案练习。在此基础上，教师根据学情在课堂上进行交流展示、精讲点拨，体现“先学后教、以学定教、

7、以学促教、能学不教”的教学理念。三．配套学习资料人民教育出版社化学选修1《化学与生活》微课视频导学案一份多媒体课件四．微课制作技术本作品通过PPT讲解演示讲解过程，使用专业录屏软件Camtasia Studio 8录制演示过程，同时录制同步语音，主画面为PPT讲解，后期通过Camtasia Studio8适当修正音频、视频。