《金属和金属材料复习》教学设计.doc

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1、《金属和金属材料复习》教学设计十五中冯祖芳【学习目标】1.了解金属的物理性质及合金的知识；铁的冶炼过程；金属资源保护的几种方法；掌握铁钉锈蚀条件的探究。2.通过搜集与探究，培养科学的探究能力，分析问题、解决问题能力。3.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。树立保护环境和节约资源的意识。【知识梳理】1.金属材料①金属的物理性质②合金③物质用途的决定因素④合金的性质2.金属的化学性质①金属与氧气反应②金属与酸的反应③置换反应④金属活动性顺序意义：金属的位置越靠前，金属的活动性越强排在氢前的金属可以把酸中的氢置换出来排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置

2、换出来3.金属资源的利用和保护①铁的冶炼：原料、原理、设备②铁钉锈蚀条件的探究③防止铁制品生锈的几种方法重难透析重点1金属的物理性质金属的物理性质有很多相似之处①常温下都是固体(汞除外，汞在常温下呈液态)②都有金属光泽③大多数金属都是电和热的良导体④都有延展性，可以抽成很长的丝，压成很薄的片⑤密度一般都比较大⑥熔点一般都比较高重点2合金(1)在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。最常见、用的最多的合金是铁的合金，生铁和钢。它们的主要区别是含碳量不同。(2)金属制成合金后，由于组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们

3、的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。重点3金属材料(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。(2)金属有许多共同的物理性质，如：有金属光泽、容易导电、容易导热、有延展性等。(3)常见金属的特性，如：铁为银白色、质软、可以被磁铁吸引；铜为紫红色；金呈黄色；常温下汞是液态；钛熔点高、密度小等。(4)常见的铜的合金是黄铜和青铜。生铁和钢是铁的合金，生铁的含碳量2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。重点4金属材料的用途及保护(1)金属比组成它的纯金属在物理、化学、机械等方面有更多的良好性能。因此，人们日常使用的金属材料，大多不是纯金属而是合金。(

4、2)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。(3)金属资源保护的几种方法：①回收利用废旧金属；②防治金属生锈；③合理、有计划地开采矿物；④积极寻找金属的代用。重点5金属的冶炼及防腐(1)铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。设备：高炉(2)铁钉生锈的探究方法：结论：常温下铁在干燥的空气中很难生锈。而在潮湿的空气中却容易生锈。即铁生锈，实际上是铁与空气中的水分、氧气发生的一

5、系列的复杂的化学反应。(3)防止铁制品生锈的几种方法保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成一层保护膜。如涂油、刷油漆、镀其他金属等；把铁制成合金、不锈钢等多种方法。重点6金属的化学性质(1)金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。(2)金属与酸的反应镁与盐酸、稀硫酸反应剧烈，并伴有明显的放热现象；锌次之；铁反应非常缓慢；铜不能与盐酸、稀硫酸反应。这说明镁的活动性最强，锌次之，铁较弱，铜最弱。(3)置换反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

6、Fe+CuSO4====FeSO4+Cu像以上这些一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，叫做置换反应。(4)金属活动性顺序：见知识清单。重点7金属与酸发生置换反应的规律此类习题是中考中常出现，而一般学生很容易出错的题目。做题时，要看清题意，分清哪个量过量,哪个量不足，应该根据哪个量来进行计算。(1)足量的不同金属与等质量的同种酸反应生成氢气的质量相等。(2)足量的不同种酸与等质量的同一种金属反应生成氢气的质量相等。(3)等质量的不同种金属与足量的酸反应，生成氢气的质量与比值(金属相对原子质量/金属化合价)成反比。比值越小，消耗金属的质量越小。注：

7、①金属与酸反应一般取镁、锌、铁、铝等金属，不取钾、钙、钠等太活泼的金属。因为，这些金属太活泼，也能与水反应放出氢气，非常复杂。②发生反应的酸，一般指盐酸和稀硫酸。原因是硝酸和浓硫酸有很强的氧化性，它们与金属反应一般得不到氢气而直接生成水。重点8金属活动性顺序(1)熟悉并灵活运用金属活动性顺序。(2)金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在水溶液中就越易失电子。(3)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，它与酸反应速率越大。(4)位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。当一种金属与两种盐溶液发生置换反