工业流程专题复习

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1、工业流程专题复习1.（15分）蓝铜矿主要含2CuCOyCu（OH）2,还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3，方法有多种。（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写！li该反应的化学方程SiO2式Fe(OH)具体方法步骤如下：请回答下列问题：（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2Fe3从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe2+的S佳试剂为（填代号），实验步骤巾试剂①为（填代号）。Mt_^co2CaCU^KTnh3CaCOCuCuSOy5HoOa.

2、KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN（3）巾溶液C获得CuSO4,5H2O,耑要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至时停止加热。玻璃棒在整个操作屮的作川是（填化学式）。若实验过（4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液屮先通入（或先加入）程中有氨气逸出、应选用下列装置吸收尾气（填代号）。聲多孔球泡（5）从溶液C巾获得Cu的方法有（写出两种不同方法）（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu（OH）2固体使硫酸铜溶液复原（复原是指熔液溶质成分及浓度与原来完

3、全相同），则此电解过程屮共转移电子mol。2.（16分）铝土矿的主要成分是A12O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。I.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：铝上矿NaOHC滤&a髓jIL溶液a过量试剂A过滤滤渣b过g试剂B过滤滤濟c溶液c过滤、煆烧>氧化铅(2)向溶液3屮通入过量的C02,将得到的不溶物煅烧后也可得到A12O3,该方案的缺点是II.电解熔融的氧化铝可制备金属铝(3)电解时，阳极的电极反应方程式为；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。III.新型陶瓷氮化铝

4、可用以下两种方法制备(4)①氧化铝高温还原法：A12G3+C+A1N+CO(请配平)②氯化铝与氨气高温合成法：A1C13+NH3^LA1N+3HC1(5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。A.方法①中的A12O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B.方法①屮的A12O3和C容易残留在氮化铝屮C.两种方法屮氮化铝均为还原产物3、(2010龙岩质检)Ti02在工业生产和日常生活中有重要用途。I、工业上用钛矿石(FeTiO3，含FeO、AI203、Si02等杂质

5、)经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：ZtLSOAFeTiftFTiOSCVFeSOMfLO。(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?答：(填“需要”或“不需要”)(2)净化钬矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答：TiO2(s)+C(s)+2CI2(g)二TiCI4(I)+C02(g)A/A4(2009福建高考)从铝土矿(主要成分是AI203，含Si02、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生

6、成A13+的方程式为.(2)流程乙加入烧碱后生成Si03方法一是电解Ti02来获得Ti(同时产生02):将处理过的丁102作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。_的离子方程式为.(3)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途(5)已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6X1(f2,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中

7、的c(Mg2+)=.5、(2010茂名二模)(16分)从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：粗产品酸浸滤濟I趁热过滤滤液I酸性KMnO,滤濟II♦滤液n加入ZnO棍合液调pH至5-5.4滤渣III沉淀物Zn(0H)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4煮沸数分钟趁热过滤滤液III晶体部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：(1)“酸浸”步驟中，

8、为提高锌的浸出率，可采取的措施有。“酸浸”时适当补充少量水的原因是。（2）滤液I加入酸性KMnO^J?发生反应的离子方程式为。加入ZnO的原因是o（3）滤渣III的成份主要是o（4）从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。6、（2009泉州质检）钛铁矿（主要成分是FeTiO3,钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是（2）虽产品是o（3）写出由"^02+水解生成^03的离子方程式该步骤中，加热的目的是(4)由Ti02转化