高三化学专题复习工业流程

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1、高三化学专题复习——工业流程图丽泽中学张红英铁矿石（Fe2O3）铁单质（Fe）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：原料（含Br—）产物(Br2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-物质分离提纯的常用方法——固体物质从溶液中析出的过程(常见方法:)（蒸发结晶、(蒸发浓缩冷却结晶热饱和溶液）——固、液分离——互溶液体分离——互不相溶的液体间的分离——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。——将可直接气化的固体分离出来。——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出结晶过滤蒸馏分液萃取升华盐析（1）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是。

2、（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为。（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。（4）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是。酸化可抑制Cl2、Br2与水反应Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。反应②的化学方程式是。3Br2+3

3、Na2CO3==5NaBr+3CO2+NaBrO3反应③的离子方程式是。5Br-+6H++BrO3-==3Br2+3H2O粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3（3）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：则原溶液中NaI的物质的量是______mol。3解流程题的一般步骤和方法(整体)1.看头看尾---找目的(每步)2.看进看出---找原理(写方程式)反应物生成物及时补入信息原料目标产物想考点氧化还原为主?原子守恒为主?3.科

4、学表述、规范书写。练习：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4

5、3的溶解度小，促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+CO32-(aq)平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。H:HMg2++2OH-==Mg(OH)2↓ac练习:某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是。（2）已知：Fe3+在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2+在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。2Fe3+＋Fe＝3Fe2+使亚铁离子沉淀完全（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④，

6、反应的化学方程式是______。2Fe(OH)2+H2O2＝2FeOOH＋2H2O已知R＝步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图+3+2n(Fe)/n(Fe)（4）下列说法正确的是______（选填字母）。a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液d．当n(浊液D中的FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)＝4:7时，Fe3O4的产率最高c．步骤⑤恰好反应时n(FeOOH)/n(Fe2+)＝2:1abc工业流程图类试题常见的考点（1）原料预处理阶段①研磨、粉碎、喷洒：可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料

7、利用率。②溶解：通常用水溶、酸溶、碱溶、水浸、酸浸，使物质溶解，反应更快、更充分。③灼烧、焙烧、煅烧：使物质在高温下氧化、分解。（2）分离提纯阶段①调节溶液pH除杂：控制溶液的酸碱性，使其中金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH的物质一般要求：能与H+反应，使溶液pH增大，且不引入新杂质。②控制温度：加热：加快溶解，加快反应速率，或促进平衡向某个方向移动。降温：防止物质在温度较高时溶解或分解，或促进平衡向某个方向移动。（3）获得产品阶段①洗涤(用冰水、热水、乙醇等)：洗去晶体表面杂质离子，并减少晶体在洗涤时的溶解。②蒸发结晶某些物质要抑制离子的水解：如从溶液中蒸发结

8、晶FeCl3、AlCl3