《一氧化碳》ppt课件

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1、§6.3二氧化碳和一氧化碳CO2CO第二课时安庆市第四中学江厚平空气中的CO有一半来自于汽车排放的尾气。异同点性质气体色、态、味密度溶解性COCO2无色无味的气体无色无味的气体比空气略小比空气大难溶于水能溶于水比较CO和CO2的物理性质〈探讨〉CO和CO2性质不同的原因？相同不相同不相同虽然元素组成相同，但是分子构成不同，所以它们的性质有差异。(一)CO物理性质说说看你知道吗？CO是煤气的主要成分。生活中，你了解一些关于CO的化学性质吗？（二）CO化学性质假设1.CO能与水化合生成相应的酸。现象：结论：操作：将CO通入紫色的石蕊试液中。紫色石蕊没变色。CO

2、不能与水反应生成碳酸。CO2CO（二）CO化学性质假设2.CO不能燃烧，也不支持燃烧。现象：结论：操作：⑴点燃纯净的CO。⑴CO燃烧，产生蓝色火焰，放出热量。⑵在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯。⑵澄清石灰水变浑浊。2CO+O22CO2点燃⑴CO具有可燃性。⑵CO燃烧的产物是CO2。CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O在点燃CO之前是否也要通过验纯？为什么？你知道吗？煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？2CO+O22CO2点燃2C+O22CO点燃C+CO22CO高温C+O2CO2点燃液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。CO是

3、许多气体燃料如水煤气的主要成分。（二）CO化学性质假设3.CO也具有氧化性。现象：结论：操作：将纯净的CO通过灼热的CuO，再将生成的气体通入澄清的石灰水中。并对尾气处理。⑴黑色的CuO粉逐渐变成红色。⑵产生的气体使澄清石灰水变浑浊。⑴CO具有还原性；CO+CuOCu+CO2△⑵CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑶此套装置中增添了尾气处理装置。为什么?对一氧化碳还原性的分析△COCO2↑CuOCu得氧失氧一氧化碳具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。氧化铜具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。（二）CO化学性质假设4.CO能与石灰水反应。现

4、象：结论：操作：将CO通入澄清石灰水中观察现象。石灰水不变浑浊。CO不与Ca(OH)2[碱性溶液]反应。COCO2（二）CO化学性质假设5.CO还具有其他化学性质。现象：结论：正常的血液呈深红色，当通入CO后，血液由深红色变成鲜红色。CO有剧毒！人在CO达到总体积0.02%的空气中，持续2h~3h即出现中毒症状。（二）CO化学性质O2O2CO2HbcoHbO2HbO2HbO2HbO2HbcoHbCO2HbCO2HbO2HbCO与Hb的结合能力是O2与Hb结合能力的200~300倍动脉静脉讨论题⒈煤气厂为什么常在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气

5、体？⒉如发生煤气泄漏应当怎么办？注意哪些事项？[解答]因为一氧化碳无色无味，煤气泄漏不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。[解答]如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。注意杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。3、如何鉴别CO和CO2？答：燃烧的木条去点燃通过灼热的CuO通入紫色石蕊试液通过澄清的石灰水4、如何将CO中混有的CO2除去？答：通过澄清石灰水.5、如何将CO2中混有的CO除去？答：通过灼热的CuO.6、如何证明CO2中混有CO？答：先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热的氧化铜最后再将此气体通过澄清的石灰水.

6、⒊怎样实现下列变化？用化学方程式来表示。CCOCO2⑴⑵⑶⑷CaCO3⑸⑹通过本节课的学习，你收获了哪些知识？总结二、CO的性质。3、CO的用途:(1)可做气体燃料(2)可以冶炼金属⒉CO的化学性质：通常CO是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。⒈CO的物理性质：⑴CO具有可燃性。⑵CO具有还原性。⑶CO有剧毒。2CO+O22CO2点燃CO+CuOCu+CO2△谢谢再见