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1、物理化学第十一章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题(共10题20分)1.2分催化剂能极大地改变反应速率，以下说法不正确的是：()(A)催化剂改变了反应历程(B)催化剂降低了反应的活化能(C)催化剂改变了反应的平衡，以致使转化率大大地提高了(D)催化剂能同时加快正向和逆向反应速率2.2.2分如果碰撞理论正确，则双分子气相反应的指前因子的数量级应当是：()(A)10_8-109dm3・mol'1•s'1(B)1023-1024dm'3•s_,(C)10,0-10ndm3・mol"•s'2分D+BT产物，从各物理量均以基本单
2、位计算所得ZRn，换算为以mol・dnf彳为量纲的kc，它们的关系为：()(A)kc=Lg(B)匕=10&厂(D)1010-10udm'3・s'13.2分稀溶液反应CH2ICOOH+SCNTCH2(SCN)COOH+T属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率£与离子强度/的关系为下述哪一种？()(A)I增大R变小(B)/增大k不变(C)；增大k变大(D)无法确定关系4.2分已知Eci-ci=243kJ/mol,E^2=436kJ•mol'1,用光照引发下面反应：H24-CbT2HC1所用光的波氏约为：()(A)4.9
3、2X10'4m(B)4.92X10'(C)Z:c=103Un(D)kc=W3Lk^m(C)2.74X107m(D)1.76X1055.2分在T=300K,如果分子A和B要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是：()(A)170kJ・mol"(B)10.5kJ•mol'1(C)40.2kJ・mol1(A)-15.7kJ・mol17.2分Lindemann单分子反应机理是假定多原子分子被振动激发后()(A)立即分解(B)有一时滞(C)发出辐射(D)引发链反应&2分某双原子分子分解反应的临界能为83.68
4、kJ-mor1,在300K时活化分子所占的分数是：()(A)6.17X1013%(B)6.17X10*13%(C)2.68X1013%(D)2.68X10'13%9.2分设气体A和B都是单原子分子，它们发生化合A+B二C,已知一维平动配分函数久=108,—维转动配分函数/•=10o按过渡态理论，在温度丁时，反应的频率因子为：()(A)W22kBT/h(B)10'2]kBT/h(C)W23kBT/h(D)10%77力*.2分设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ・mol",则此反应的临界能为：()(A)81
5、.06kJ・mol1(B)2.145kJ・mol-1(C)162.1kJ・mol"(D)4.291kJ・mol，二、填空题(共9题18分)11.2分溶液中非离子间的扩散控制反应速率与溶剂粘度系数的关系为已知爪乙醇)＞爪水)，则同一反应在两种不同溶剂中的速率大小关系应为O12.2分某化学反应需激发的能量为126kJ・mof1,该能量相当于入射光的波数co!cm」=o13.2分在波长为214nm的光照下，发生下列反应NHs+HpO+Z^-^N2+NH2OH当吸收光的强度/a=1.00X107Einstain•dm'3•s
6、',照射39.38min后，测得[N2]=[NH2OH]=24」X10'5mol・dm'3,则量子效率①为。14.2分今测定了过硫酸离子与碘离子在不同离子强度下的反应速率常数，现取其中二点，数据如下：//10_3mol・dm-32.4512.45R/dn?・moP・s"1.051.39则Za,Zb值为。[A二0.51(mol・dn?)Y]11.2分Bi•的复合反应Br+Br^Br2Br2'+M^Br2+M,作为第三体的M,复杂分子较简单分子更有效,因为o12.2分Na光谱的黄线r=5.090X1014Hz,则相当于
7、光能E二°13.2分对于液相反应，如k=Acxp(—EJRT)，则A的过渡态理论表达式应为14.2分反应Hliff7(106s_1)(fH+]+[In2-])/(IO'6mol・dmj求灯、危及Ko因为在分子反应动力学领域创造性的成就而获得诺贝尔化学奖的科学家为2分反应F+D2TDF+D,由交叉分子束实验绘制了通量-速度-角度分布图，产物分子处于振动激发，且DF在F原子的后向出现，且在“赤道”附近通量很大，说明能更有利于促进反应，F原子是与D?迎头碰撞，因此过渡态的优势构型为o三、计算题(共5题40分)1()分实验测
8、得气相反应C2H6(g)=2CH3(g)的速率常数k的表达式为k/sl=2.0X10l7exp(-363800/R7),试求1000K吋的以下各值(设普适常数值A()7'//?=2X1013s_1)：(甲)反应的半衰期；(乙)分解反应的活化嫡。10分HIn•为漠甲酚绿、弛豫时间与反应浓度间关系如下:1.011」63」34.306.9138.94
