物理化学动力学2模拟试卷C

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1、物理化学第十一章模拟试卷C班级姓名分数一、选择题(共10题20分)1.2分在光的作用下，02可转变为。3，当1mol03生成时，吸收了3.01X1()23个光子，则该反应之总量子效率0为：()(A)

2、不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等，其条件是：()(A)Eo很小(B)£b很小(C)温度很低(D)基态振动频率大4.2分在过渡态理论的速率方程中，因数RT/Lh或纭渤对所有反应都是一样的。其值约为：()(A)103s_,(B)10l3s(C)10l3s_1(D)103s5.2分相同分子B反应，其单位时间，单位体积内的碰撞数为：()(A)2dn(TiRT/(B)25RT/Mb)1/2(C)2Nb2^b2(pR7VMb)1/2(D)4厶Nfdf(p/?T/A/B)1/2式屮厶是阿伏伽德罗常数，皿是B分子的数密度。6.2分理想气体反应A

3、+BC=[ABCFT产物，若设丘为阿累尼乌斯活化能，A'Hm表示活化络合物与反应物在标准状态下的焙差，则()z丰$(A)Ea=A//m+7?T/、工$(B)Ea=A/7m+2/?T工$(C)Ea=AHm+37?TH$(A)Ea=A电解质溶液中的反应速率受离子强度影响的规律，下述说法中正确的应是：()(A)离子强度/越大，反应速率越大(B)/越大，反应速率越小(C)同号离子间反应，原盐效应为正(D)电解质与中性反应物作用，原盐效应为负&2分酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是：(A)(A)对温度反应迟钝(B)选择性不高(C)催化活性低(

4、D)极易受酶杂质影响9.2分选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了8500J・mof,则二者速率常数比伙cat/岛)()(A)31倍(B)61倍(C)92倍(D)4.5倍*•2分某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在吋，其转化率应当是：()(A)大于25.3%(B)小于25.3%(C)等于25.3%(D)不确定二、填空题(共9题18分)11.2分为了研究态-态反应，常用交叉分子束装置，这种分子束常要求12.2分微观反应动力学提出，要使分子发生化学反应，要求：碰撞能量,碰撞方位，激发能量的形式O13.2

5、分在558K时，二乙酰(CH3COCOCH3)—级分解反应的A*Gm和"h和值分别是231.5kJ・mol"和264.2kJ・mol",则"几为J・mof',即过渡态较反应物有序性低，这是反应的特性。14.2分对于化学反应典型的活化能值Ea=100kJ・m01">>7?772,根据硬球碰撞理论，双分子反应有效碰撞率在298K时为,1000K时为o15.2分H2O振动吸收频率之一为歼3651cm'1,相当光能为。16.2分水溶液中至今发现最快的化学反应是,正反应速率常数的数量级(以mof1-dm3-s'1为量纲)约为,其主要原因为反应[C

6、o(NH3)5Br]2++NO2^[Co(NH3)5NO2]2++Br随离子强度的增加反应速率,若要改18.2分分子剪裁是实现反应方向控制的一个理想方案，认为可通过先激发欲断裂的化学键，其主要的闲难在于O19.2分已知：玻耳兹曼常数A:b=1.3806X10-23J-K'1,普朗克常数A=6.6262XIO-34J•s。三、计算题(共5题40分)20.10分300K时,A和B反应速率常数为l.lSXloW-mor1f,反应活化能&为40kJmoV[a(a)用简单碰撞理论估算，具有足够能量能引起反应的碰撞数占总碰撞数的比例为多少？(b)估

7、算反应的概率因子为多少？已知A和B分子的直径为0.3nm和0.4nm,假定A和B的相对分子质量都为50。21.10分设N2O5(g)的分解为基元反应，在不同的温度下测得的速率常数R值如下表所示：77K273298318338k/minl4.7X10'52.0X1033.0X10*20.30试从这些数据求：阿仑尼乌斯经验式中的指数前因子A,实验活化能艮，273K吋过渡态工工理论屮的Sm和ArHm022.10分实验测得N2O5分解反应在不同温度下速率常数数据如下：77K29830831832833810W11.726.6524.9575.0

8、240求k=Aexp(-Ea/7?7)中4与耳,的值，并求反应在323K时△>A*Gm0己知：玻耳兹曼常数kQ=1.3806X10-23J・K",普朗克常数A=6.6262X10-34J・s。23.5分当温